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【題目】我國材料科學家師昌緒在合金鋼、高溫合金及材料強度的研究領域作出杰出貢獻,榮獲2010年度國家最高科學技術獎。

1)合金是生活中常見的材料。某合金具有密度小、強度高的優良性能,常用于制造門窗框架。該合金中含量最高的金屬為_______(填元素符號)。

2)鐵銹的主要成分是________(填化學式)

3)玻璃是一種常用的硅酸鹽材料。制備普通玻璃的原料有:CaCO3__________________(填化學式)。

【答案】 Al Fe2O3·xH2O Fe2O3也得分) Na2CO3 SiO2

【解析】⑴. 根據該金屬常用于制造門窗框架,其合金具有密度小、強度高的優良性能,可知為鋁合金,鋁中加入鎂、銅、鋅等金屬形成合金,具有密度小、強度高的優良性能,常用于制造門窗框架,故答案為:Al ;

⑵. 鐵在空氣中與氧氣、水共同作用而生銹,鐵銹的主要成分是氧化鐵,故答案是:Fe2O3·xH2O Fe2O3);

⑶. 生產玻璃的原料是純堿、石灰石和石英,石英的主要成分是二氧化硅,與碳酸鈣反應生成硅酸鈣和二氧化碳,與碳酸鈉反應生成硅酸鈉和二氧化碳,故答案為:Na2CO3SiO2

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于化學反應4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),下列反應速率關系中,正確的是

A. 4υ(O2)=5υ(NO) B. 5υ(O2))=6υ(H2O)

C. 2υ(NH3)= 3υ(H2O) D. 4υ(NH3)=5υ(O2)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了檢驗濃硫酸與木發加熱后產生的三種物質。將混合氣體慢慢通過檢驗試劑。井記錄現象。下列實驗能夠達到目的是(

選項

實驗流程及現象

A

酸性高錳酸鉀溶液澄請石灰水無水硫酸銅

紫色褪去 變渾濁 變藍

B

無水硫酸銅酸性高錳酸鉀溶液澄請石灰水

變藍 紫色褪去 變渾濁

C

無水硫酸銅品紅酸性高錳酸鉀溶液澄請石灰水

變藍 褪色 紫色褪去 變渾濁

D

無水硫酸銅酸性高錳酸鉀溶液澄請石灰水

變藍 紫色變淺 變渾濁

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】C、N、S都是重要的非金屬元素,以下分析正確的是

A.三者對應的氧化物均為酸性氧化物

B.三者的單質直接與氧氣反應都能生成兩種以上氧化物

C.同溫度、同濃度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的PH:NaNO3< Na2SO3< Na2CO3

D.CO2、NO2、SO2都能與H2O反應,其反應類型相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列判斷正確的是

A.46gNO2含有氧原子數為2NA

B.常溫常壓下,22.4LN2含有的分子數為NA

C.1L 1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含SO42-數目為NA

D.1molFe在足量Cl2中燃燒,轉移電子數為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗需用0.4 mol·L-1 NaOH溶液500 mL。配制方法如下:

(1)配制該溶液應選用__________________ mL容量瓶;

(2)用托盤天平準確稱量________________g 固體NaOH;

(3)將稱量好的NaOH固體放入50 mL的燒杯中,倒入適量蒸餾水,用玻璃棒攪拌,使固體全部溶解,待冷卻至室溫后,將燒杯中的溶液轉移入容量瓶中;

(4)用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3 次,洗滌后的溶液也轉移至容量瓶中, 輕輕晃動容量瓶,使溶液混合均勻;

(5)向容量瓶中加入蒸餾水,至液面離刻度線1-2cm處,改用_____________加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切。

(6)若在配制過程中出現下列情況,對所配制的NaOH溶液的濃度沒有影響的是______(填各選項的序號)。

A.轉移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B.用托盤天平稱量一定質量固體NaOH時,稱量迅速但所用的小燒杯內壁不太 干燥

C.配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某氣態的烷烴與烯烴的混合氣體9 g,其密度為同狀況下H2密度的11.25,將混合氣體通過足量的溴水,溴水增重4.2 g,則原混合氣體的組成為

A. 甲烷,乙烯 B. 乙烷,乙烯

C. 甲烷,丙烯 D. 甲烷,丁烯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是 ( )

A. 凡是放熱反應都是能自發進行的反應,而吸熱反應都是非自發進行的反應

B. 自發反應一定是熵增加的反應,非自發反應一定是熵減小或不變的反應

C. 熵增加且放熱的反應一定是自發反應

D. 自發反應在任何條件下都可以實現

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是

A. 0.1 mol 的11B中,含有0.6NA個中子

B. 常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA

C. 28g乙烯和環丁烷(C4H8)的混合氣體中含有共用電子對的數目為3NA

D. 標準狀況下,5.6L氯氣與足量的鎂粉反應,轉移的電子數為0.5NA

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同步練習冊答案
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