Question

常溫下，將V₁ mL、c₁ mol?L^-1的氨水滴加到V₂ mL、c₂ mol?L^-1的鹽酸中，下列結論合理的是（　�。�

• A、若混合溶液的pH＞7，則一定有c₁?V₁≥c₂?V₂
• B、若V₁=V₂，c₁=c₂，則混合液中c（NH⁺₄）＞c（Cl^-）
• C、若混合液的 pH=7，則混合液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• D、若V₁=V₂，且混合液的pH＜7，則一定有c₁＜c₂

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．一水合氨是弱堿，鹽酸為強酸，若混合溶液的pH＞7，說明堿過量；
B．氨水與鹽酸恰好完全反應，生成氯化氨，氯化銨為強酸弱堿鹽，銨根離子水解；
C．若混合液的 pH=7，則溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），結合電荷守恒解答；
D．若V₁=V₂，且混合液的pH＜7，溶液呈酸性，溶液中的溶質可能為氯化銨，或氯化銨和鹽酸；

解答： 解：A．一水合氨是弱堿，鹽酸為強酸，當二者等物質的量反應時生成氯化銨，溶液呈酸性，若混合溶液的pH＞7，則一定有c₁?V₁＞c₂?V₂，故A錯誤；
B．若V₁=V₂，c₁=c₂，則說明氨水與鹽酸恰好完全反應，生成氯化氨，因氨根離子水解，則混合液中c（NH⁺₄）＜c（Cl^-），故B錯誤；
C．溶液中存在電離平衡，有c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），因溶液pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故C正確；
D．當V₁=V₂時，c₁＜c₂，鹽酸過量，溶液中的溶質為鹽酸和氯化銨，pH＜7，呈酸性，當c₁=c₂時恰好反應生成氯化銨，氯化銨水解溶液呈酸性，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查中和反應、鹽類水解、pH值等知識，題目難度中等，注意一水合氨為弱電解質的性質，注意溶液電中性原則的利用．