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常溫下0.1 mol·L^－1某一元酸(HA)溶液中c(OH^－)/c(H⁺)＝1×10^－8，下列敘述正確的是（）
A．該溶液中水電離出的c(H⁺)＝1×10^－10 mol·L^－1
B．該溶液中c(H⁺)＋c(A^－)＋c(HA)＝0.1 mol·L^{－1
C}．該溶液與0.05 mol·L^－1NaOH溶液等體積混合后：c(A^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
D．向該溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c(OH^－)均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

國家環境保護總局網公布了”141種高污染、高環境風險”的產品名錄，包括43號氰化鈉、46號氫氰酸、55號高氯酸銨、57號硫化鈉等．下列說法不正確的是（　�。�

A．已知常溫下0.1 mol?L^-1NaCN溶液的pH=12，則已水解的CN^-約占總數的10%

B．已知25℃時NH₄CN溶液顯堿性，則25℃時的電離常數K（NH₃?H₂O）＞K（HCN）

C．NH₄ClO₄溶液中，c(Cl

)＞c(N

)＞c（OH^-）＞?c（H⁺）?

D．欲使0.1 mol?L^-1Na₂S溶液中

c(Na)+

c(S2-)

更接近2，可加入適量KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?資陽二模）下列說法正確的是（　　）

A．常溫下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c（Na⁺）＞c（B^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．常溫時，pH=2的CH₃COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c（H⁺）相等

C．常溫下0.1 mol/L的下列溶液①NH₄Al（SO₄）₂②NH₄Cl③NH₃?H₂O④CH₃COONH₄中，c（NH₄⁺）由大到小的順序是：②＞①＞④＞③

D．0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c（HB^-）＞c（H₂B）＞c（B^2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中，各關系式正確的是（　�。�

A．等濃度、等體積的NaOH和二元弱酸H₂A混和溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+c（A^2-）

B．1 L 0.1 mol?L^-1CuSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O的溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．已知兩種弱酸HA、HB的電離平衡常數K_a（HA）＞K_a（HB），常溫下0.1 mol?L^-1的HA、HB、NaA、NaB溶液中：pH（NaA）＞pH（NaB）＞pH（HA）＞pH（HB）

D．物質的量濃度相等的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液等體積混合后的溶液中：3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）+c（HCO₃^-）=2c（OH^-）+c（CO₃^2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?上海模擬）下列溶液中，各關系式正確的是（　�。�

A．等濃度、等體積的NaOH 和二元弱酸H₂A 混和溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+c（A^2-）

B．1 L 0.1 mol?L^-1 CuSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O 的溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．已知兩種弱酸HA、HB 的電離平衡常數Ka（HA）＞Ka（HB），常溫下0.1 mol?L^-1的HA、HB、NaA、NaB 溶液中：pH（NaA）＞pH（NaB）＞pH（HA）＞pH（HB）

D．物質的量濃度相等的Na₂CO₃ 和NaHCO₃ 溶液等體積混合后的溶液中：3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）+c（HCO₃^-）=2c（OH^-）+c（CO₃^2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�

A、向50mL 1mol?L^-1的鹽酸中加入燒堿，水的K_W不變

B、NH₄Cl和NH₃?H₂O混合液中，二者對對方的平衡都起了抑制作用

C、有兩種弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，則體積和濃度相同的NaX和NaY溶液中有c（Y^-）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D、常溫下0.1 mol?L^-1的HA溶液中

c(OH)-

c(H+)

=1×10^-8，則0.01 mol?L^-1HA溶液中c（H⁺）=1×10^-4mol?L^-1

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