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17．下列說法正確的是（　　）

	A．	原電池中負極發生還原反應
	B．	可充電電池充電時負極連接外加電源的負極
	C．	鐵制品上電鍍銅時銅作陰極
	D．	原電池工作時鹽橋中陽離子流向負極

分析原電池是把化學能轉變為電能的裝置，原電池放電時，負極上失去電子發生氧化反應，即電子流出的是負極，正極上得電子發生還原反應，電子從負極流向正極，以此解答．

解答解：A．原電池中，失電子的電極作負極，負極失去電子發生氧化反應，故A錯誤；
B．原電池負極發生氧化反應，充電時，陰極發生還原反應，可充電電池充電時負極連接外加電源的負極，故B正確；
C．電鍍銅時銅作陽極，故C錯誤；
D．原電池工作時陽離子向正極移動，故D錯誤．
故選B．

點評本題考查原電池知識，為高頻考點，側重于基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意把握原電池組成和工作原理，難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．工業上用乙烯和氯氣為原料合成聚氯乙烯（PVC）．已知次氯酸能跟乙烯發生加成反應：
CH₂=CH₂+HClO→CH₂（OH）CH₂Cl．以乙烯為原料制取PVC等產品的轉化關系如圖所示．

試回答下列問題：
（1）寫出有機物B和G的結構簡式：BCH₂=CHCl，G

；
（2）②、⑤、⑦的反應類型分別是消去反應，加成反應，氧化反應；
（3）寫出D的同分異構體的結構簡式HCOOCH₃，CH₂（OH）CHO；
（4）寫出反應⑥的化學方程式：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{cu}$2CH₃CHO+2H₂O；
（5）寫出C與D按物質的量之比為1：2反應生成H的化學方程式：CH₂OHCH₂OH+2CH₃COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₂OOCCH₃+2H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．咖啡酸的結構如圖所示．關于咖啡酸的描述不正確的是（　　）

	A．	分子式為C₉H₈O₄
	B．	1mol咖啡酸最多能與4mol氫氣發生加成反應
	C．	遇溴水，既能發生取代反應又能發生加成反應
	D．	能還原酸性KMnO₄溶液，說明其分子中含有碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質對應的化學式錯誤的是（　　）

	A．	偏鋁酸鋇 Ba（AlO₂）₂		B．	明礬 KAl（SO₄）₂•12H₂O
	C．	醋酸鈣（CH₃COO）₂Ca		D．	亞硫酸氫鈣 CaHSO₃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗中，直接采用沾有水滴的儀器，對實驗結果沒有影響的是（　　）

	A．	氨的噴泉實驗：圓底燒瓶		B．	實驗室制氧氣：試管
	C．	中和滴定：錐形瓶		D．	中和滴定：滴定管

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．

硫化鈉是一種重要的化工原料．工業上用硫酸鈉與碳反應得到硫化鈉．反應方程式如下：
Na₂SO₄+2C$\stackrel{高溫}{→}$Na₂S+CO₂↑
完成下列填空：
（1）上述反應的元素中，原子半徑最小的元素的原子有3種能級不同的電子．
（2）下列可以證明二氧化碳是非極性分子的事實是c（填編號）
a．二氧化碳密度比空氣大 b．二氧化碳能溶于水
c．二氧化碳在電場中通過不偏向 d．二氧化碳常溫常壓下為氣態
（3）硫化鈉在一定條件下會與硫單質反應生成多硫化鈉（Na₂S_X）．在堿性溶液中，Na₂S_X與NaBrO₃反應生成Na₂SO₄與NaBr．若Na₂S_X與NaBrO₃反應的物質的量之比為3：16，則 x=5．
（4）寫出硫氫化鈉與少量硫酸銅溶液反應的離子方程式2HS^-+Cu²⁺=CuS↓+H₂S↑．
能否用硫酸銅溶液來鑒別硫化鈉溶液和硫氫化鈉溶液？請簡述實驗操作和現象并說明自己的觀點：可以，分別向兩種溶液中緩緩加入少量的硫酸銅溶液，若產生氣泡的是硫氫化鈉，不產生的是硫化鈉．
（5）已知：
H₂S K_i1=9.1×10^-8 K_i2=1.1×10^-12 HF K_i=3.5×10^-4
H₂SO₃ K_i1=1.5×10^-2 K_i2=1.0×10^-7 HAc K_i=1.75×10^-5
（6）若用如圖的裝置，用硫化鈉固體和下列溶液制取硫化氫氣體，可選用的試劑是d．
a．硝酸 b．亞硫酸氫鈉 c．氫氟酸 d．醋酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料，其制取原理為：Al₂O₃+3C+N₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．在制取氮化鋁時由于反應不完全，產品中有氧化鋁和碳．為了分析某AlN樣品的組成，某實驗小組進行了如下探究．
【實驗1】測定樣品中氮元素的質量分數．
取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．

已知：AlN+NaOH+H₂O═NaAlO₂+NH₃↑
（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是防倒吸．
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品．然后關閉K₁，打開K₂，
打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體．打開K₁，緩緩通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化．通入氮氣的目的是把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）若去掉裝置B，則導致測定結果偏高偏高
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．由于上述裝置還存在缺陷，導致測定結果偏高，請提出改進意見C裝置出口處連接一個干燥裝置．
【實驗2】按以下步驟測定樣品中鋁元素的質量分數．

（4）步驟②生成沉淀的離子方程式為CO₂+AlO₂^-+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓．
（5）操作③需要的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯．
（6）過濾、洗滌
（7）Al元素的質量分數為$\frac{9m{\;}_{2}}{17m{\;}_{1}}$（用m₁、m₂表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，且只有一種金屬元素．其中X與W處于同一主族，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外）．Z與W、W與Q的原子序數之差均為3，五種元素原子的最外層電子數之和為21，下列說法正確的是（　　）

	A．	Z、W、Q三種元素的單質屬于三種不同的晶體類型
	B．	Q氫化物的熔點高于Z氫化物的熔點
	C．	一定條件下，Q單質可把Y從其氫化物中置換出來
	D．	最高價氧化物對應水化物的酸性順序：Q＞Y＞W＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，體積相同，pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，下列兩者的量相同的是（　　）

	A．	電離程度		B．	酸的物質的量濃度
	C．	與Zn反應開始時的反應速率		D．	與足量的Zn反應產生H₂量

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