Question

【題目】反應4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的速率可表示為（ ）
A.v（NH3）=0.01 molL﹣1s﹣1
B.v（O2）=0.001 molL﹣1s﹣1
C.v（NO）=0.001 molL﹣1s﹣1
D.v（H2O）=0.045 molL﹣1s﹣1

Answer 1

【答案】C
【解析】解：在體積10L的密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol． 則v（H2O）= =0.0015molL﹣1s﹣1 ，
A．速率之比等于化學計量數之比，所以v（NH3）= ×0.0015molL﹣1s﹣1=0.0010molL﹣1s﹣1 ， 故A錯誤；
B．速率之比等于化學計量數之比，所以v（O2）= ×0.0015molL﹣1s﹣1=0.00125molL﹣1s﹣1 ， 故B錯誤；
C．速率之比等于化學計量數之比，所以v（NO）= ×0.0015molL﹣1s﹣1=0.0010molL﹣1s﹣1 ， 故C正確；
D．v（H2O）= =0.0015molL﹣1s﹣1 ， 故D錯誤．
故選：C．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用反應速率的定量表示方法的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握反應速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t．