日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
現有幾種弱電解質的電離度（25℃，0.1mol?L-1）如下表：
弱電解質 α/% 弱電解質 α/%
CH3COOH 1.3 NH3?H2O 1.3
HF 7.8 HCN 0.0079
根據上表數據，下列判斷正確的是（　　）
分析：A、弱電解質溶液中電離度越大，溶液中氫離子濃度越大，酸性越強；①CH3COOH②HF③HCN，三種一元酸的電離度分別為：1.3；7.8；0.0079；酸性由強到弱的順序是②＞①＞③；
B、相同物質的量濃度的①CH3COONa ②NaF③NaCN，①CH3COOH②HF③HCN酸性由強到弱的順序是②＞①＞③，越弱越水解，溶液堿性越強；
C、NaF溶液中存在水解平衡，加鹽酸促進氟離子的水解，氫離子濃度增大，氟離子濃度減小，鈉離子濃度減小；
D、氟離子水解顯堿性，溶液中離子濃度大小為：[Na+]＞[F-]＞[OH-]＞[H+]．
解答：解：A、弱電解質溶液中電離度越大，溶液中氫離子濃度越大，酸性越強；①CH3COOH②HF③HCN，三種一元酸的電離度分別為：1.3、7.8、0.0079；酸性由強到弱的順序是②＞①＞③，故A錯誤；
B、相同物質的量濃度的①CH3COONa ②NaF③NaCN，①CH3COOH②HF③HCN酸性由強到弱的順序是②＞①＞③，越弱越水解，溶液堿性越強，所以溶液PH大小為：③＞①＞②，故B錯誤；
C、NaF溶液中存在水解平衡，加鹽酸促進氟離子的水解，氫離子濃度增大，氟離子濃度減小，鈉離子濃度減小，故C錯誤；
D、氟離子水解顯堿性，溶液中離子濃度大小為：[Na+]＞[F-]＞[OH-]＞[H+]，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了鹽類水解的應用，弱電解質的電離平衡分析，弱電解質電離度的分析應用，溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

下表是幾種弱電解質的電離平衡常數、難溶電解質的溶度積Ksp（25℃）．
電解質 平衡方程式 平衡常數K Ksp
CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.76×10-5
H2CO3 H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-		 K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
C6H5OH C6H5OH?C6H5O-+H+ 1.1×10-10
H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		 K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
NH3?H2O NH3?H2O?NH4++OH- 1.76×10-5
BaSO4 BaSO4?Ba2++SO42- 1.07×10-10
BaCO3 BaCO3?Ba2++CO32- 2.58×10-9
回答下列問題：
（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3-③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為
 
（須填編號）；
（2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應的離子方程式：
 
；
（3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO-）
 
c（NH4+）；（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）25℃時，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關系正確的是
 
；
A．若混合液pH＞7，則V≥10
B．若混合液pH＜7，則c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．V=10時，混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D．V=5時，2c（NH3?H2O）+2c（NH4+）=c（C6H5O-）+c（C6H5OH）
（5）水解反應是典型的可逆反應．水解反應的化學平衡常數稱為水解常數（用Kh表示），類比化學平衡常數的定義，請寫出Na2CO3第一步水解反應的水解常數的表達式
 
．精英家教網
（6）Ⅰ．如圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
①T1
 
T2（填＞、=、＜），T2溫度時Ksp（BaSO4）=
 
；
②討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是
 

A．加入Na2SO4可使溶液由a點變為b點
B．在T1曲線上方區域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸發溶劑可能使溶液由d點變為曲線上a、b之間的某一點（不含a、b）
D．升溫可使溶液由b點變為d點
Ⅱ．現有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L飽和Na2CO3溶液（濃度為1.7mol/L）處理．若使BaSO4中的SO42-全部轉化到溶液中，需要反復處理
 
次．[提示：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42- （aq）]．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

下表是幾種弱電解質的電離平衡常數、難溶電解質的溶度積Ksp (25℃)。

    回答下列問題：

（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為     （須填編號）；

（2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應的離子方程式：     ；

（3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)     

c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）

 （4）25℃時，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關系正確的是      ；

      A．若混合液pH＞7，則V≥10

      B．若混合液pH＜7，則c((NH4+)＞c (C6H5O-) ＞c(H+)＞c (OH－)

      C．V=10時，混合液中水的電離程度小于10ml0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度

       D．V=5時，2c(NH3·H2O)+2 c (NH4+)= c (C6H5O-)+c (C6H5OH)

（5）水解反應是典型的可逆反應．水解反應的化學平衡常數稱為水解常數(用Kh表示)，類比化學平衡常數的定義，請寫出Na2CO3第一步水解反應的水解常數的表達式      。

（6）Ⅰ．如下圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：

      ① T1     T2（填＞、=、＜），

        T2溫度時Ksp（BaSO4）=       ；

   ② 討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是     

A．加入Na2SO4可使溶液由a點變為b點

B．在T1曲線上方區域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO4沉淀生成

C．蒸發溶劑可能使溶液由d點變為曲線上a、b之間的某一點（不含a、b）

D．升溫可使溶液由b點變為d點

Ⅱ．現有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L飽和Na2CO3溶液（濃度為1.7mol/L）處理。若使BaSO4中的SO42-全部轉化到溶液中，需要反復處理      次。[提示： BaSO4（s）+ CO32- (aq) BaCO3（s）+ SO42- (aq) ]

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省臺州市高三上學期期末質量評估化學試卷 題型：填空題

下表是幾種弱電解質的電離平衡常數、難溶電解質的溶度積Ksp (25℃)。

    回答下列問題：

（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為      （須填編號）；

（2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應的離子方程式：      ；

（3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)     

c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）

 （4）25℃時，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關系正確的是      ；

       A．若混合液pH＞7，則V≥10

       B．若混合液pH＜7，則c((NH4+) ＞c (C6H5O-) ＞c (H+)＞c (OH－)

       C．V=10時，混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度

       D．V=5時，2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)= c (C6H5O-)+ c (C6H5OH)

（5）水解反應是典型的可逆反應．水解反應的化學平衡常數稱為水解常數(用Kh表示)，類比化學平衡常數的定義，請寫出Na2CO3第一步水解反應的水解常數的表達式      。

（6）Ⅰ．如下圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：

       ① T1      T2（填＞、=、＜），

         T2溫度時Ksp（BaSO4）=       ；

   ② 討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是     

A．加入Na2SO4可使溶液由a點變為b點

B．在T1曲線上方區域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO4沉淀生成

C．蒸發溶劑可能使溶液由d點變為曲線上a、b之間的某一點（不含a、b）

D．升溫可使溶液由b點變為d點

Ⅱ．現有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L飽和Na2CO3溶液（濃度為1.7mol/L）處理。若使BaSO4中的SO42-全部轉化到溶液中，需要反復處理      次。[提示： BaSO4（s）+ CO32- (aq) BaCO3（s）+ SO42- (aq) ]

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有幾種弱電解質的電離度（25℃，0.1mol?L-1）如下表：
弱電解質 α/% 弱電解質 α/%
CH3COOH 1.3 NH3?H2O 1.3
HF 7.8 HCN 0.0079
根據上表數據，下列判斷正確的是（　　）
A．①CH3COOH②HF③HCN，三種一元酸的酸性由強到弱的順序是③＞②＞①
B．相同物質的量濃度的①CH3COONa ②NaF③NaCN的pH大小順序是①＞②＞③
C．向NaF溶液中加入鹽酸，[Na+]不變，[H+]增大，[OH-]和[F-]減小
D．NaF溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是[Na+]＞[F-]＞[OH-]＞[H+]

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
主站蜘蛛池模板： 成人精品高清 | 999国产| 精品国产乱码久久久久久1区2区 | 国产97免费视频 | 国产一级色| 精品视频久久 | 欧美午夜在线 | 蜜臀av在线播放一区二区三区 | 日本视频免费 | 99久久婷婷国产精品综合 | 特级毛片www | 巨大乳女人做爰 | 国产精品久久久久久久久久东京 | 欧美99| 日韩中文字幕在线看 | 男女羞羞视频在线观看 | 国产精品久久久久久久久久久久冷 | 免费国产视频 | 不卡三区 | www.日韩精品 | 黄色网址av| 久久久国产视频 | 日韩精品久久理论片 | 日韩精品在线看 | 欧美日韩亚洲视频 | av一区二区三区 | 中文字幕在线亚洲 | 香蕉在线视频免费 | 亚洲免费在线视频 | 国内精品视频在线观看 | 午夜影晥 | 亚洲欧美aⅴ | 国产黑人在线 | 久在线视频 | 国99久9在线视频播放免费 | 中文字幕亚洲一区 | 国产青青 | av午夜电影 | 欧美视频区 | 国产精品久久久久久久久久妞妞 | 日韩欧美区 |