Question

(8分）32g銅與150mL一定濃度的硝酸恰好完全反應，產生的NO₂和NO混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．請回答：（不要求寫計算過程）

（1）寫出銅與稀硝酸反應的化學方程式                      

（2）NO為       mol．標準狀況V（NO）：V（NO₂）=            

（3）原硝酸溶液的濃度為      mol•L^-1

（4）試描述實驗過程中試管內產生氣體現象            

 

Answer 1

【答案】

(1）3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

       （2）0.25，1：1；   （3）10；    （4）氣體顏色逐漸變淺．

【解析】

試題分析：（1）寫出銅與稀硝酸反應的化學方程式為：3Cu+8_HNO3(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

（2）設NO₂的物質的量為x，NO的物質的量為y，則有

x+y=

  x+3y=

     解得：x=0.25mol   y=0.25mol

     則V(NO)：V(NO₂)=1：1

（3）銅與硝酸恰好反應，根據N原子守恒，n(HNO₃)=n(NO₃^-)+n(氣體)，又知n(Cu²⁺)=0.5mol，所以n(NO₃^-)=1mol，則n(HNO₃)=1.5mol，c(HNO₃)= 10 mol•L^-1。

（4）隨著硝酸變稀，產生的NO₂變少，NO變多，所以實驗過程中試管內產生氣體的現象是氣體顏色逐漸變淺。

考點：計算題

點評：原子守恒解本題比較簡單。