Question

兩份不同濃度的NaOH溶液各500mL，分別吸收1120mL(標準狀況下體積)SO₂氣體，反應后溶液中分別有5.75g和7.10g溶質。求兩份NaOH溶液的物質的量濃度。

Answer 1

0.150mol/L、0.240mol/L。

解析:

解答本題時，一要挖掘隱含的兩個反應；二要運用平均值規律通過對“5.75g”和“7.10g”的量的分析，判斷溶質的組成。

SO₂與NaOH作用可能的反應有：

SO₂+2NaOH＝Na₂SO₃+H₂O;SO₂+NaOH＝NaHSO₃。

1120mLSO₂氣體可生成0.0500molNa₂SO₃或NaHSO₃，質量是6.30g或5.20g。依題意，兩份溶液中，含溶質5.75g的一定含Na₂SO₃和NaHSO₃；含溶質7.10g的一定含Na₂SO₃和NaOH。

設第一份溶液中含Na₂SO₃物質的量為x，NaHSO₃物質的量為y，則：

解得  x＝0.0250mol,y＝0.0250mol。

原溶液中含NaOH物質的量為：

2x+y＝0.0750mol,

c(NaOH)＝＝0.150mol/L。

依上分析，第二份溶液中含Na₂SO₃0.0500mol，質量是6.30g，則含NaOH的質量為：m(NaOH)＝7.10g-6.30g＝0.80g。

原溶液中含NaOH物質的量為：

2×0.0500mol+＝0.120mol,

c(NaOH)＝＝0.240mol/L。