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下列關于C、Si、S、Cl四種元素的說法中，正確的是
A．在自然界中都能以游離態存在
B．兩兩結合形成的化合物都是共價化合物
C．氫化物的熱穩定性比較：CH₄<SiH₄<H₂S<HCl
D．最高價氧化物都能與水反應生成相應的酸，且酸性依次增強

解析試題分析：A、Si、Cl主要存在于化合物中，自然界中存在游離態的C、S，故A錯誤；B．均為非金屬元素，兩兩之間以共用電子對結合，則兩兩結合形成的化合物都是共價化合物，故B正確；C、非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，則氫化物的熱穩定性為SiH₄＜CH₄＜H₂S＜HCl，故C錯誤；D、非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則Si、C、S、Cl對應的酸性依次增強，但二氧化硅不與水反應，故D錯誤，答案選B。
考點：考查元素周期律的應用和判斷

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數相等。下列說法中正確的是

A．Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H₂YO₃

B．原子半徑由小到大的順序為：Y＜X＜W＜Z

C．室溫下，Z和W的單質均能溶于濃硝酸

D．X、Z兩種元素的氧化物中所含化學鍵類型相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數依次增大的四種短周期元素，其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	啤酒和飲料中常溶有X的最高價氧化物，打開瓶子時，這種氧化物會大量逸出
Y	Y₂是空氣中含量最高的氣體單質
Z	Z的基態原子最外層電子排布式為2s²2p⁴
W	W的一種核素質量數為27，中子數為14

（1）W位于元素周期表第     周期第   族；Z和W的最簡單的離子半徑大小關系為
       （用離子符號表示）
（2）一種X形成的單質，是自然界硬度最大的物質，若熔化這種單質，所需克服的微粒間的作用力是        ；Y的電負性比Z       （填“大”或“小”）
（3）W的單質與NaOH溶液反應的離子方程式為                                 ， W在高溫條件下可還原高熔點的金屬氧化物制的金屬單質，寫出W還原Cr₂O₃反應的化學方程式：                                                            。
（4）煤燃燒產生的煙氣中有Y的氧化物，會引起嚴重的環境問題，因此，常用XH₄催化還原以消除污染，已知：
XH₄(g)+2 YO₂(g)="=" Y₂(g)+ XO₂(g)+2H₂O (g) △H₁= -867kJ/mol
2 YO₂(g)