Question

常溫下，現有PH=2的某酸HX溶液和PH=12某堿YOH溶液，兩溶液混合后，溶液的pH小于7．下表中判斷合理的是（　　）

編號	HX	YOH	溶液的體積關系
A	強酸	強堿	V（HX）=V（YOH）
B	強酸	強堿	V（HX）＜V（YOH）
C	強酸	弱堿	V（HX）=V（YOH）
D	弱酸	強堿	V（HX）=V（YOH）

Answer 1

分析：pH=2的某酸HX溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，pH=12某堿YOH溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，
A、一元強酸和一元強堿等濃度、等體積混合后，溶液pH=7；
B、等濃度的一元強酸和一元強堿混合，V（HX）＜V（YOH），堿過量溶液呈堿性；
C、等體積的一元強酸和一元弱堿混合，由于弱堿濃度大于0.01mol/L，反應后溶液呈堿性；
D、等體積的一元弱酸和一元強堿混合，弱酸濃度大于0.01mol/L，反應后溶液呈酸性．

解答：解：pH=2的某酸HX溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，PH=12某堿YOH溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，
A、一元強酸和一元強堿的濃度都是0.01mol/L，等體積混合后，n（H⁺）=n（OH^-），完全反應后，溶液pH=7，故A錯誤；
B、一元強酸和一元強堿的濃度都是0.01mol/L，V（HX）＜V（YOH），堿過量，n（H⁺）＜n（OH^-），反應后溶液呈堿性，pH＞7，故B錯誤；
C、等體積的一元強酸和一元弱堿混合，由于弱堿濃度大于0.01mol/L，反應后弱堿過量，溶液顯示堿性，pH大于7，故C錯誤；
D、等體積的一元弱酸和一元強堿混合，由于弱酸濃度大于0.01mol/L，反應后酸過量，溶液顯示酸性，pH小于7，故D正確；
故選D．

點評：本題考查酸堿混合的計算和判斷，題目難度不大，注意強弱電解質的判斷以及根據pH判斷弱電解質濃度的方法，試題能夠提高學生靈活應用所學知識的能力．