【題目】用自來水養金魚時，將水注入魚缸以前需把水放在陽光下暴曬一段時間，目的是( )
A. 起到殺菌作用 B. 使水中次氯酸分解
C. 提高水的溫度 D. 增加水中氧氣的含量
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【題目】某白色粉末由兩種物質組成，為鑒別其成分進行如下實驗：
①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產生，固體全部溶解；
②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產生，振蕩后仍有固體存在。
該白色粉末可能為( )
A. 
、
B. AgCl、
C. 
、
D. 
、
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【題目】現有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數依次增大。A元素的價電子構型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素，D元素核外有三個電子層，最外層電子數是核外電子總數的1/6；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態，F元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。
（1）A元素的第一電離能 B元素的第一電離能（填“＜”“＞”或“=”），A、B、C三種元素電負性由小到大的順序為 （用元素符號表示）。
（2）D元素原子的價電子排布式是 。
（3）C元素的電子排布圖為 ；E3+的離子符號為 。
（4）F元素位于元素周期表的 區，其基態原子的電子排布式為 。
（5）G元素可能的性質 。
A．其單質可作為半導體材料
B．其電負性大于磷
C．最高價氧化物對應的水化物是強酸
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【題目】1乙氧基萘是一種無色液體，密度比水的大，不溶于水，易溶于乙醇，熔點為5.5℃，沸點為267℃。1萘酚(性質與苯酚相似)的熔點為96℃，沸點為278℃，微溶于水，易溶于乙醇。乙醇的沸點為78.5℃。1乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。實驗室制備1乙氧基萘的反應原理如下：
(1)將72g1萘酚溶于100mL無水乙醇中，再加入5mL濃硫酸。將混合溶液置于如圖所示的圓底燒瓶中加熱充分反應。實驗中使用過量乙醇的原因是________。燒瓶上連接長玻璃管的主要作用是________________。
(2)反應結束后將燒瓶中的液體倒入冷水中，經處理得到有機層。為提純產物有以下四步操作：①蒸餾；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液洗并分液；④用無水氯化鈣干燥并過濾。正確的順序是________(填序號)。
A．③②④① B．①②③④ C．②①③④
(3)實驗測得1乙氧基萘的產量與反應時間、溫度的關系如圖所示，時間延長、溫度升高，1乙氧基萘的產量下降的原因可能是__________、____________。
(4)某同學推測經提純的產品可能還含有1萘酚、乙醇、硫酸和水等雜質，設計了如下方案進行檢驗，請完成表中內容。
實驗目的 | 實驗操作 | 預期現象和結論 |
①用金屬鈉檢驗1乙氧基萘是否純凈 | 取少量經提純的產品于試管A中，加入金屬鈉 | 若_________，則產品純凈； 若__________，則產品不純 |
②檢驗經提純的產品是否含有1萘酚 | _______________ | 若_________，則含有1萘酚； 若_______________，則不含1萘酚 |
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【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類生產、生活中的作用發生了巨大的變化。
(1)現代工業“接觸法制硫酸”用黃鐵礦(主要成分為FeS2)為原料。測得硫酸渣的化學成分為：SiO2約45%，Fe2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下(部分操作和條件略)：
請回答下列問題：
①在步驟i中產生的有毒氣體可能有___________________。
②在步驟iii操作中，要除去的離子之一為Al3+，若常溫時Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32，此時理論上將Al3+沉淀完全，則溶液的pH為_________(注：c(Al3+)≤10-5mol·L-1視為沉淀完全)。
③步驟ⅳ中，洗滌沉淀的操作是___________________。
生成FeCO3的離子方程式是__________________。
(2)氯化鐵溶液稱為化學試劑中的“多面手”，向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會產生新的沉淀，寫出該沉淀的化學式_____________。請用平衡移動的原理，結合必要的離子方程式，對此現象作出解釋：______________________。
(3)古老而神奇的藍色染料普魯士藍的合成方法如下：
復分解反應ⅱ的離子方程式是________________________________________。
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【題目】己知某原子最外層有7個電子，推測下列選項不正確的是
A. 單質有氧化性 B. 最高正價一定為+7價
C. 是非金屬元素 D. 同周期元素中原子半徑最小
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【題目】下列關于物質性質與應用因果關系的說法正確的是
A. 二氧化碳具有氧化性，在點燃的條件下能將金屬鎂氧化
B. 鋅具有還原性和導電性，可作鋅錳干電池的正極材料
C. 二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒
D. 氧化鐵具有較強的氧化性，可作H2O2分解的氧化劑
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【題目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子，已知前三種離子的個數比為3：2：1，則溶液中Al3+和SO42-的離子個數比為
A. 1：2 B. 1：4 C. 3：4 D. 3：2
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