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反應4 NH3 (氣) + 5O2(氣)4NO (氣) + 6H2O (氣)，在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率(X )可表示為（    ）

A．) = 0.010 mol•L－1•s－1　　　　　　 　　  B．() = 0.0010 mol•L－1•s－1

C．(NO) = 0.0010 mol•L－1•s－1　　　　 　　 　　D．() = 0.045 mol•L－1•s－1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發生下列反應：NH4I（固） NH3（氣）+HI（氣）    2HI（氣）H2（氣）+I2（氣）當反應達到平衡時[I2]=0.5摩/升，[HI]=4摩/升，則NH3的濃度為（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?中山模擬）工業合成氨與制備硝酸一般可連續生產，流程如下：

（1）某溫度下體積為200L的氨合成塔中，測得如下數據：
時間（h）濃度（mol/L） 0 1 2 3 4
N2 1.500 1.400 1.200 C1 C1
H2 4.500 4.200 3.600 C2 C2
NH3 0 0.200 0.600 C3 C3
根據表中數據計算0～2小時內N2的平均反應速率
0.15
0.15
mol?L-1?h-1
若起始時與平衡時的壓強之比為a，則N2的轉化率為
2（1-
1
a
）
2（1-
1
a
）
（用含a的代數式表示）
（2）希臘阿里斯多德大學的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，發明了一種合成氨的新方法（Science，2，Oct.1998，p98），在常壓下，把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣分別通入一個加熱到570℃的電解池，利用能通過氫離子的多孔陶瓷固體作電解質，氫氣和氮氣在電極上合成了氨，轉化率達到78%，試寫出電解池陰極的電極反應式
N2+6H++6e-═2NH3
N2+6H++6e-═2NH3

（3）氨氣和氧氣從145℃就開始反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產物（如圖）：
4NH3+5O2?4NO+6H2O　 K1=1×1053（900℃）
4NH3+3O2?2N2+6H2O　  K2=1×1067（900℃）溫度較低時以生成
N2
N2
為主，溫度高于900℃時，NO產率下降的原因
生成NO的反應為放熱反應，升高溫度轉化率下降
生成NO的反應為放熱反應，升高溫度轉化率下降
．吸收塔中需要補充空氣的原因
進一步與NO反應生成硝酸
進一步與NO反應生成硝酸
．
（4）尾氣處理時小型化工廠常用尿素作為氮氧化物的吸收劑，此法運行費用低，吸收效果好，不產生二次污染，吸收后尾氣中NOx的去除率高達99.95%．其主要的反應為氮氧化物混合氣與水反應生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素反應生成CO2和N2請寫出有關反應化學方程式
NO+NO2+H2O=2HNO2
NO+NO2+H2O=2HNO2
，
CO（NH2）2+2HNO2=CO2+2N2+3H2O
CO（NH2）2+2HNO2=CO2+2N2+3H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨工業是重要的化工工業，傳統合成氨的方法是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=92.4kJ．mol-1．影響合成氨工業生產效率的因素主要有溫度、壓強、催化劑、原料氣配比和氣體在裝置中的流速．
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（1）該反應放熱，升高溫度對反應轉化率不利，但工業生產中通常在420-500℃條件下進行該反應，其理由是
 
．
（2）圖1是壓強和原料氣配比對反應轉化率影響研究結果，圖中揭示的規律有：
 
；
 
．
（3）圖2是反應轉化率與溫度關系圖，閱讀圖中信息，說明為什么實際生產中氣體在裝置中的流速是影響轉化率的重要因素？
 

（4）2001年希臘科學家利用電解反應合成氨取得成功，實驗裝置如圖3，固體介質能傳導H+，則鈀電極A是電解池的
 
極（填“陽”或“陰”），該極上的電極反應式是
 
．
（5）有研究表明在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發生反應生成NH3：2N2+6H2O?4NH3+3O2，
若N2（g）+3H2O（1）=2NH3（g）+
32
O2（g）△H=+765.2kJ?mol-1
則反應2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）的△H=
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：013

反應4 NH3 (氣) + 5O2(氣)4NO (氣) + 6H2O (氣)，在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率(X )可表示為（    ）

A．) = 0.010 mol•L－1•s－1　　　　　　 　　  B．() = 0.0010 mol•L－1•s－1

C．(NO) = 0.0010 mol•L－1•s－1　　　　 　　 　　D．() = 0.045 mol•L－1•s－1

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