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已知常溫下0.01mol/L CH3COOH溶液中c（H+）=4.32×10-4mol/L，則該CH3COOH 溶液中水的離子積常數(shù)（　�。�
A、＜1×10-14B、＞1×10-14C、=1×10-14D、無法確定
分析：常溫下水溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度乘積為常數(shù)，為離子積常數(shù)，酸溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度；
解答：解：常溫下水溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度乘積為常數(shù)，離子積常數(shù)Kw=10-14；
故選C．
點評：本題考查了離子積常數(shù)的應用條件，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

國家環(huán)境保護總局網公布了”141種高污染、高環(huán)境風險”的產品名錄，包括43號氰化鈉、46號氫氰酸、55號高氯酸銨、57號硫化鈉等．下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?江蘇二模）草酸（H2C2O4）是一種重要的化工原料．已知常溫下0.01mol?L-1的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示．
H2C2O4 KHC2O4 K2C2O4
pH 2.0 3.1 8.1
（1）在其它條件不變時，下列措施能使KHC2O4溶液中c（K+）：c（HC2O4-）接近1：1的是
AC
AC
（填字母）．
A．加入適量的H2C2O4 B．加入適量的KHC2O4
C．加入適量的Na2C2O4        D．升高溶液的溫度
（2）取一定質量H2C2O4?2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250mL溶液，取兩份此溶液各25mL，向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液，再滴加0.25mol?L-1 NaOH溶液至20.00mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色；向第二份溶液中滴加適量3mol?L-1 H2SO4溶液酸化后，用0.10mol?L-1 KMnO4溶液滴定，當消耗KMnO4溶液16.00mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色．請回答下列問題：
①完成離子方程式：5C2O42-+2Mn04-+16H+═10
CO2
CO2
+2Mn2++8H2O．
②原混合物中H2C2O4?2H2O和KHC2O4的物質的量之比為
1：3
1：3
．
（3）某實驗小組用如圖所示的裝置探究FeC2O4?2H2O在隔絕空氣條件下受熱分解的產物．當36D0g FeC2O4?2H2O充分反應后，殘留固體質量為13.6g，濃硫酸增重7.2g，堿石灰增重11.0g．求殘留固體的成分和物質的量．（已知FeC2O4?2H2O的相對分子質量為180；設反應產生的氣體被充分吸收）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知常溫下0.1mol?L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0．在標準狀況下，將2.24L H2A氣體通入到100mL 1.5mol?L-1NaOH溶液中，充分反應后（假設溶液體積不發(fā)生變化），下列關系式不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

草酸（H2C2O4）是一種重要的化工原料。已知常溫下0．01 mol·L-l的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示。

H2C2O4

KHC2O4

K2C2O4

pH

2．0

3．1

8．1    、

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