在线观看中文视频,成人资源在线观看,久久久久久午夜

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?青浦區二模）己知：2Fe³⁺+2I^-→2Fe²⁺+I₂，I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2一氯化鐵是常見的水處理劑．某氯化鐵（ FeCl₃-6H₂O）樣品含有少量FeCl₂雜質．現要測定其中FeCl₃-6H₂O的質量分數，實驗按以下步驟進行：

（1）取少量氯化鐵樣品滴入50mL沸水中，加熱片刻，液體呈現紅褐色，反應的離子方程式

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

（2）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有

100ml容量瓶

、

膠頭滴管

（填儀器名稱）．
（3）操作II必須用到的儀器是

d

（選填編號）；
a．50mL燒杯 b．l0mL量筒 c．20mL量筒 d．25mL滴定管
指示劑是淀粉溶液，則達到滴定終點的現象是

滴入最后一滴溶液藍色變化為無色且半分鐘不變化

．
（4）滴定時，消耗濃度為0.1000mol/L的標準Na₂S₂O₃溶液18.17mL．該樣品中FeCl₃-6H₂O的質量分數為

98.3%

．
（5）要把樣品氯化鐵中的少量FeCl₂雜質除去，可用的試劑是

bd

（選填編號）．
a．鐵粉 b．氯水 c．溴水 d．雙氧水
（6）如果采用以下步驟測定氯化鐵樣品中鐵元素的含量，完成下列填空．
①稱量樣品 ②加水溶觶 ③加足量氨水，沉淀 ④過濾 ⑤灼燒 ⑥稱量并進行恒重操作．
還缺少的一步操作是

洗滌

；在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是

沉淀靜置在層清液中，加入氨水溶液觀察有無沉淀生成，若無沉淀生成，證明沉淀完全

判斷是否恒重的標準是

兩次稱量的質量相等或相差不超過0.001g

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某氧化鐵樣品中含有少量的FeCl₂雜質．現要測定其中鐵元素的質量分數，按以下步驟進行實驗：

請根據圖的流程，回答下列問題：
（1）操作I所用到玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有

250mL容量瓶

；（填儀器名稱）操作II必須用到的儀器是

D

．（填字母）
A.50ml燒杯 B.50ml量筒 C.100ml量筒 D.25ml滴定管
（2）先加入足量氯水再加入氨水的離子方程式為

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-、Fe³⁺+3NH₃H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺

．
（3）檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作是

取少量最后一次洗出液，滴加AgNO₃溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈

．
（4）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質量為b₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b₂g，若b₁-b₂=0.3，則接下來還應進行的操作是

繼續加熱，冷卻至室溫時，稱量，直至兩次連續稱量質量差不超過0.1g

．
（5）若坩堝的質量為W₁g，坩堝與加熱后固體的總質量為W₂g，則樣品中鐵元素的質量分數是

7(W2-W1)

a

7(W2-W1)

a

．
（6）有學生認為上述實驗步驟太繁瑣，他認為，將樣品溶于水后充分攪拌，加熱蒸干燃燒稱量即可，請你評價是否可行？

可行

．（填“可行”或“不可行”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應，但高溫下，鐵能與水蒸氣反應．某同學利用鐵與水蒸氣反應后的固體物質進行了如圖實驗：

（1）鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是：

3Fe+4H₂O（g）

△

.

Fe₃O₄+4H₂

3Fe+4H₂O（g）

△

.

Fe₃O₄+4H₂

．
（2）證明還原鐵粉與水蒸氣發生了反應的方法是

檢驗是否有H₂產生

．
（3）固體溶于稀鹽酸的化學方程式為

Fe₃O₄+8HCl═2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O

．
（4）試劑1的化學式是

KSCN或NH₄SCN

．
（5）加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是（用離子方程式表示）

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

；
（6）某同學在實驗中加入了過量氯水，放置一段時間后，發現深紅色褪去，現對褪色原因進行探究．
①提出假設：
假設1：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態；
假設2：

SCN^-被過量的氯水氧化

；
②設計方案：
為了對你所提出的假設2進行驗證，實驗方案是

取少量褪色后的溶液，滴加過量KSCN溶液，如果出現紅色，則說明假設2正確，若不變紅，則假設2不正確．

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．某學生設計了用新制氯水、KSCN溶液、0.1mol?L^-1FeCl₂溶液探究Fe²⁺和Fe³⁺的轉化條件實驗．操作為：取少量久置的FeCl₂溶液，滴加KSCN溶液，再滴入氯水．
（1）寫出該實驗發生的離子反應方程式

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-、Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃

；
（2）實際操作中出現了異常現象，FeCl₂溶液滴入KSCN后就出現了淺紅色，請分析最可能的原因

Fe²⁺被空氣中的氧氣氧化了

；
（3）由上述異常現象該同學聯想到用KI淀粉溶液檢驗食用鹽中IO₃^-的實驗，檢驗原理是：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．為此進行了一系列探究實驗如下：

實驗	操作步驟	現象
1	取少量加碘食鹽溶解，滴入幾滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振蕩	溶液變藍
2	取少量NaCl溶解，滴入幾滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振蕩	溶液變藍
3	取少量水…	溶液變藍

根據分析你認為實驗3中的內容應為

滴入幾滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振蕩

，實驗2、3異常現象最可能是發生了

4I^-+O₂+4H⁺=2I₂+2H₂O

離子反應，因此其實KI淀粉溶液并不能確定食鹽中IO₃^-的存在．
（4）經討論，將KI換成其他試劑重新設計方案并取得了成功．你認為代替KI的可以是

ABC

A．Na₂SO₃ B．Vc C．FeSO₄ D．FeCl₃

Ⅱ．從X、Y兩種溶液中分離固體X、Y的方法為
（1）實驗甲中a應具有的性質為

易溶解X不溶于水不與X也不與水反應

；
（2）實驗乙一般在

降溫或蒸發

條件下實現，并借助下圖中

A

裝置分離出Y．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某小組同學設計實驗探究Fe³⁺與Fe²⁺相互轉化，實驗方案及現象如下：
Ⅰ．配制FeCl₂溶液
取部分變質的氯化亞鐵固體[含有難溶性雜質Fe（OH）₂Cl]，向其中加入稀鹽酸，使其完全溶解，再加入適量鐵粉．
Ⅱ．實驗探究Fe³⁺與Fe²⁺相互轉化
實驗1：0.1mol/L FeCl₂溶液

滴加KSCN溶液

無明顯現象

滴加氯水

溶液變紅
實驗2：0.1mol/L FeCl₃溶液

滴加KSCN溶液

溶液變紅

滴加0.1mol/LKI溶液

溶液紅色未褪去
（1）寫出Fe（OH）₂Cl與鹽酸反應的離子方程式

．
（2）請用離子方程式解釋實驗1中滴加氯水后溶液變紅的原因

．
（3）實驗2的現象與預測不同，為探究可能的原因，該小組同學又進行了如下實驗，方案及現象如下：
步驟1：10mL 0.1mol/L KI溶液

滴加6滴0.1mol/LFeCl3溶液

溶液明顯變黃
步驟2：將黃色溶液分為三份：
試管1 取2mL黃色溶液

滴加KSCN溶液

溶液變紅
試管2 取3mL黃色溶液

加2滴K3[Fe(CN)6]溶液

溶液變藍
試管3 取3mL黃色溶液

加入2mLCCl4

取上層溶液

加2滴K3[Fe(CN)6]溶液

溶液變藍（比試管2中溶液顏色深）
①試管2中滴加K₃[Fe（CN）₆]檢驗的離子是

．
②黃色溶液中含有的溶質微粒有K⁺、Cl^- 和

．
③綜合上述實驗現象，得出的實驗結論是

．

查看答案和解析>>

日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

練習冊

高中

初中

小學