【題目】在水溶液中能大量共存的離子組是
A. Al3+ H+ HCO3－ Cl－ B. Na+ AlO2－ OH－ SO42－
C. Ca2+ K+ NO3－ CO32－ D. H+ Fe2+ MnO4－ NO3－
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 合成硫酸的工業(yè)尾氣可以直接排入大氣
B. 進入接觸室的氣體，必須先經(jīng)凈化、干燥
C. 從沸騰爐中排出的爐渣可以作為肥料
D. 在高溫、高壓下由SO2和O2合成SO3
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【題目】在強酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ）
A. Fe2+、K+、Cl－、NO3－ B. Ag+、Na+、NO3－、Cl－
C. Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－ D. Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－
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【題目】將足量CO2氣體通入水玻璃中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后所得的固體物質(zhì)是
A. 硅酸鈉
B. 碳酸鈉，硅酸鈉
C. 碳酸鈉，二氧化硅
D. 二氧化硅
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【題目】某同學用下圖實驗裝置驗證通過改變濃度來實現(xiàn)反應2Fe3++2I-＝2Fe2+＋I2中Fe3+與Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。K閉合時，電流表指針第一次發(fā)生偏轉(zhuǎn)，當指針歸零后，向左管滴加0.01mol/L的AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)指針第二次偏轉(zhuǎn)，方向相反。下列有關說法不正確的是
A. 指針第一次偏轉(zhuǎn)時，b極反應式為Fe3+＋e-＝Fe2+
B. 加入AgNO3后，a為正極
C. 第二次指針偏轉(zhuǎn)的原因是：I-濃度減小，反應逆向進行
D. 當b極有0.001 mol Fe3+被還原時，則通過鹽橋的電子數(shù)為0.001 NA
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【題目】已知下列反應的熱化學方程式
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g) 2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1
2 H2(g)+ O2(g) 2H2O(g) ΔH2
C(s)+ O2(g) CO2(g) ΔH3
則反應4C3H5(ONO2)3(l) 12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH為
A. 12ΔH3+5ΔH2－2ΔH1 B. 2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3
C. 12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D. ΔH1－5ΔH2－12ΔH3
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【題目】一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)
MgO(s)+SO2(g)+ CO2(g) ΔH＞0，該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是
選項 | x | y |
A | 溫度 | 容器內(nèi)混合氣體的密度 |
B | CO的物質(zhì)的量 | CO2與CO的物質(zhì)的量之比 |
C | SO2的濃度 | 平衡常數(shù)Ｋ |
D | MgSO4的質(zhì)量(忽略體積) | CO的轉(zhuǎn)化率 |
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