Question

在溫度壓強不變時，1mol NO₂高溫分解，生成NO和O₂，達到平衡時容器內氣體的物質的量變為1.2mol，這時NO₂的轉化率為（ ）
A．10%
B．20%
C．40%
D．50%

Answer 1

【答案】分析：平衡時混合氣體總的物質的量增大為1.2mol-1mol=0.2mol，根據差量法計算分解的NO₂的物質的量，再根據轉化率等于計算．
解答：解：平衡時混合氣體總的物質的量增大為1.2mol-1mol=0.2mol，
令分解的NO₂的物質的量為xmol，則：
 2NO₂?2NO+O₂  物質的量增大△n
 2                 1
xmol               0.2mol
所以x=0.2×2=0.4
故NO₂的轉化率為×100%=40%
故選C．
點評：本題考查化學平衡的有關計算，難度不大，注意根據差量法計算分解的二氧化氮的物質的量．