Question

已知在一定溫度和壓強下，測得10升氧氣的質量為16克，則在相同條件下，11.2升氣體可能是（　　）

A．密度約為1.96g?L^-1的CO₂

B．物質的量為0.5mol的H₂

C．質量為14g的N₂

D．質量為35.84g的SO₂

Answer 1

分析：同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，計算該條件下11.2L氧氣的質量，進而計算11.2L氧氣物質的量，則11.2L該氣體的物質的量等于11.2L氧氣的物質的量．
A、計算該條件下的氣體摩爾體積，根據M=ρVm計算該條件下，二氧化碳的密度；
B、根據該條件下11.2L該氣體的物質的量進行判斷；
C、根據n=

m

M

計算氮氣的物質的量，結合該條件下11.2L該氣體的物質的量進行判斷；
D、根據n=

m

M

計算二氧化硫的物質的量，結合該條件下11.2L該氣體的物質的量進行判斷．

解答：解：10升氧氣的質量為16克，則該條件下11.2L氧氣的質量為

11.2L

10L

×16g=1.12×16g，
所以該條件下11.2L氧氣的物質的量為

1.12×16g

32g/mol

=0.56mol．
所以該條件下11.2L該氣體的物質的量為0.56mol．
A、該條件下，氣體摩爾體積為

11.2L

0.56mol

=20L/mol，所以該條件下，二氧化碳的密度ρ=

44g/mol

20L/mol

=2.2g/L，故A錯誤；
B、由上述計算可知，該條件下11.2L該氣體的物質的量為0.56mol，故B錯誤；
C、質量為14g的N₂的物質的量為

14g

28g/mol

=0.5mol，由上述計算可知，該條件下11.2L該氣體的物質的量為0.56mol，故C錯誤；
D、質量為35.84g的SO₂的物質的量為

35.84g

64g/mol

=0.56mol，由上述計算可知，該條件下11.2L該氣體的物質的量為0.56mol，故D正確．
故選D．

點評：本題考查阿伏伽德羅定律及推論的有關計算，難度中等，關鍵根據同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，計算11.2升氣體的物質的量．