Question

向200mL 6mol?L^-1鹽酸中加入一定量的純凈CaCO₃，產生氣體的體積隨時間的變化曲線如圖所示（氣體體積均在標準 狀況下測定）．
請回答下列問題：
（1）設OE段的反應速率為υ₁，EF段的反應速率為υ₂，FG段的反應速率為υ₃，則υ₁、υ₂、υ₃從大到小的順序為

v₂＞v₁＞v₃

．
（2）為了減緩上述反應的速率，欲向該溶液中加入下列物質，你認為可行的是

AC

（填字母）．
A、蒸餾水         B、氯化鉀固體       C、氯化鈉溶液        D、濃鹽酸
（3）加入CaCO₃的質量為

25g

．
（4）若反應過程中溶液體積的變化忽略不計，則EF段用鹽酸表示的化學反應速率υ（HCl）=

1.5mol?L^-1?min^-1

．

Answer 1

分析：（1）單位時間內生成氣體的體積越大，反應速率越大；
（2）減緩反應速率，應減小溶液的濃度；
（3）根據生成二氧化碳的體積計算二氧化碳的物質的量，根據反應方程式計算碳酸鈣的物質的量，進而計算質量．
（4）根據v=

c

t

計算反應速率．

解答：解：（1）從圖象可知，單位時間內生成的氣體EF段＞OE段＞FG段，單位時間內生成氣體的體積越大，反應速率越大，則
v₂＞v₁＞v₃，故答案為：v₂＞v₁＞v₃；
（2）A、加入蒸餾水，溶液的濃度減小，反應速率減小，故A正確；
 B、氯化鉀固體對溶液的濃度無影響，且KCl不參加反應，所以速率不變，故B錯誤；
C、加入氯化鈉溶液，減小鹽酸的濃度，反應速率減小，故C正確；
D、加入濃鹽酸，鹽酸的濃度增大，反應速率增大，故D錯誤，
故答案為：AC．
（3）當反應進行到4min時，生成氣體的體積不變，說明碳酸鈣完全反應，
則有：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，
      100g              22.4L
       x                5.60L
則有：x=

100g×5.60L

22.4L

=25g，
故答案為：25g．  
（4）EF段生成二氧化碳的體積為4.48L-1.12L=3.36L，
  CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
        2mol        22.4L
        n           3.36L
則：n=

2mol×3.36L

22.4L

=0.3mol，
消耗鹽酸的濃度為c（HCl）=

0.3mol

0.2L

=1.5mol/L，
所以EF段用鹽酸表示的化學反應速率v（HCl）=

1.5mol/L

1min

=1.5mol?L^-1?min^-1，
故答案為：1.5mol?L^-1?min^-1．

點評：本題考查化學反應速率計算、比較以及影響因素的判斷，題目難度不大，注意計算的方法和影響因素有哪些．