實驗室有某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物．現要測定其中鐵元素的質量分數，實驗按以下步驟進行：
I．請根據上面流程，圓答以下問題：
（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有
250ml容量瓶
250ml容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
（填儀器名稱）
（2）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質量為b
1 g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b
2 g，若b
1-b
2小于0.1g
小于0.1g
，則視為灼燒充分；灼燒樣品所需要的儀器有酒精燈、三腳架、
坩堝
坩堝
、
泥三角
泥三角
、
玻璃棒
玻璃棒
、坩堝鉗．
（3）若蒸發皿質量是W
1g，蒸發皿與加熱后固體總質量是W
2g，則樣品中鐵元素的質量分數是
．
II．有同學提出，還可以采用以下方法來測定：
（4）在量取待測液和滴定過程中需要用到的滴定管是
B
B
（填番號）
A．一支酸式滴定管和一支堿式滴定管 B兩支酸式滴定管 C兩支堿式滴定管
（5）滴定終點的現象為
當滴入最后一滴試液時，錐形瓶內溶液顏色變為紫紅色且半分鐘內不褪色
當滴入最后一滴試液時，錐形瓶內溶液顏色變為紫紅色且半分鐘內不褪色
；
（6）若滴定用掉c mol/L KMnO
4溶液bmL，則樣品中鐵元素的質量分數是
（已知酸性條件下MnO
4-被還原為Mn
2+）
（7）在試驗過程中，下列操作可能造成鐵元素的質量分數偏高的是
ABE
ABE
（填番號）
A．溶解樣品時用稀鹽酸代替稀硫酸
B．用鐵單質做還原劑
C．量取濾液時未潤洗對應滴定管
D．滴定前讀數時滿定管內無氣泡，滴定后有氣泡殘留在滴定管尖端
E．配制c mol/L KMnO
4標準溶液時未將洗滌液一并轉移入容量瓶
F．試驗時在錐形瓶中放了25.5mL含有Fe
2+的待測液．
