Question

標準狀況下有①9.03×10²³個NH₃分子．②44.8L CH₄③85g  H₂S氣體下列對這三種氣體的關系從大到小的順序是：
（1）物質的量

 

（2）質量

 

（3）原子總數

 

（4）密度

 

．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算,摩爾質量,阿伏加德羅定律及推論

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：（1）根據n=

N

NA

=

V

Vm

=

m

M

計算氨氣、甲烷、硫化氫物質的量；
（2）根據m=nM計算氨氣、甲烷質量；
（3）結合分子含有原子數目計算各物質含有的原子物質的量；
（4）相同條件下，氣體密度之比等于其相對分子質量之比．

解答： 解：（1）①9.03×10²³個NH₃分子的物質的量為

9.03×1023

6.02×1023mol-1

=1.5mol，②44.8L CH₄的物質的量為

44.8L

22.4L/mol

=2mol，③85g H₂S的物質的量為

85g

34g/mol

=2.5mol，故物質的量③＞②＞①，故答案為：③＞②＞①；
（2）氨氣質量為1.5mol×17g/mol=25.5g、甲烷質量為2mol×16g/mol=32g，故質量：③＞②＞①，故答案為：③＞②＞①；
（3）氨氣含有原子物質的量為1.5mol×4=6mol，甲烷含有原子物質的量為2mol×5=10mol，硫化氫含有原子總物質的量為2.5mol×3=7.5mol，故原子數目：②＞③＞①，故答案為：②＞③＞①；
（4）相同條件下，氣體密度之比等于其相對分子質量之比，氨氣、甲烷、硫化氫的相對分子質量分別為17、16、34，故密度：③＞①＞②，故答案為：③＞①＞②．

點評：本題考查物質的量有關計算，難度不大，注意對公式的理解與靈活應用．