（15分)向一個體積可變的密閉器中充入4molA、1molB，發生如下反應：
4A(g)+B(s) 
3C(s)+4D(g)。在高溫下達到平衡，測得混合氣體中D的濃度為0.3mol·L-1。
請填寫下列空白：
（1）若容器體積為10L，反應經2min達平衡，則以A物質濃度變化表示的化學反應率為
。
（2）若壓縮容器增大壓強，則逆反應的速率 ，容器中D的體積分數 。（填“增大”“減小”“不變”）
（3）若相對分子質量M（B）>3M（C），溫度升高時混合氣體的平均相對分子質量減少，則正反應 。（填“吸熱”或“放熱”）
（4）在最初的容器改充1.5molC、4.4molD溫度保持不變，要使反應達平衡時D的濃度為0.6mol·L-1,則容器的體積是 L。
名師金手指領銜課時系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
(15分)現用下圖所示裝置及所給藥品探究工業制硫酸時二氧化硫的轉化率。已知C中含硫酸n mol，設氣體進入C和D時能分別完全吸收某一種氣體，且忽略裝置內空氣中的CO2。
請回答下列問題：
（1）檢查完裝置的氣密性且加入藥品后，開始進行時首先應進行的操作是
。
（2）通過觀察中氣泡的逸出速率可控制SO2和O2的流量和體積比，A裝置還起的作用有 。
（3）為了提高測定SO2轉化率的準確度，下列操作或改進可行的是（填序號） 。
①熄滅酒精燈后，停止通入SO2，繼續通入O2一段時間
②熄滅酒精燈后，停止通入O2，繼續通入SO2一段時間
③在C、D之間加裝一個盛有濃硫酸的洗氣瓶
（4）若氣體經過充分，實驗結束后，稀釋裝置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl2溶液，得到的沉淀質量為w g。若裝置D增加的質量為a g，則二氧化硫的轉化率是：
（用含字母的代數式表示，結果可不化簡）。
（5）若向接觸室中通入2 molSO2(g)和1molO2(g)，在一定溫度下，反應達到平衡時測得接觸室內的壓強為起始時的0.75倍，則SO2的轉化率為 ；相同條件下，當起始時同時通入a mol SO2、bmol O2、c mol SO3(g)時，達到平衡時與原平衡等效，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
（15分)向一個體積可變的密閉器中充入4molA、1molB，發生如下反應：
4A(g)+B(s) 3C(s)+4D(g)。在高溫下達到平衡，測得混合氣體中D的濃度為0.3mol·L-1。
請填寫下列空白：
（1）若容器體積為10L，反應經2min達平衡，則以A物質濃度變化表示的化學反應率為
。
（2）若壓縮容器增大壓強，則逆反應的速率 ，容器中D的體積分數 。（填“增大”“減小”“不變”）
（3）若相對分子質量M（B）>3M（C），溫度升高時混合氣體的平均相對分子質量減少，則正反應 。（填“吸熱”或“放熱”）
（4）在最初的容器改充1.5molC、4.4molD溫度保持不變，要使反應達平衡時D的濃度為0.6mol·L-1,則容器的體積是 L。
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科目：高中化學 來源：2010年四川省眉山中學高二下學期期末教學質量檢測（理綜）化學部分 題型：填空題
（15分)向一個體積可變的密閉器中充入4molA、1molB，發生如下反應：
4A(g)+B(s) 
3C(s)+4D(g)。在高溫下達到平衡，測得混合氣體中D的濃度為0.3mol·L-1。
請填寫下列空白：
（1）若容器體積為10L，反應經2min達平衡，則以A物質濃度變化表示的化學反應率為
。
（2）若壓縮容器增大壓強，則逆反應的速率 ，容器中D的體積分數 。（填“增大”“減小”“不變”）
（3）若相對分子質量M（B）>3M（C），溫度升高時混合氣體的平均相對分子質量減少，則正反應 。（填“吸熱”或“放熱”）
（4）在最初的容器改充1.5molC、4.4molD溫度保持不變，要使反應達平衡時D的濃度為0.6mol·L-1,則容器的體積是 L。
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科目：高中化學 來源：2010年四川省高二下學期期末教學質量檢測（理綜）化學部分 題型：填空題
（15分)向一個體積可變的密閉器中充入4molA、1molB，發生如下反應：
4A(g)+B(s) 
3C(s)+4D(g)。在高溫下達到平衡，測得混合氣體中D的濃度為0.3mol·L-1。
請填寫下列空白：
（1）若容器體積為10L，反應經2min達平衡，則以A物質濃度變化表示的化學反應率為
。
（2）若壓縮容器增大壓強，則逆反應的速率 ，容器中D的體積分數 。（填“增大”“減小”“不變”）
（3）若相對分子質量M（B）>3M（C），溫度升高時混合氣體的平均相對分子質量減少，則正反應 。（填“吸熱”或“放熱”）
（4）在最初的容器改充1.5molC、4.4molD溫度保持不變，要使反應達平衡時D的濃度為0.6mol·L-1,則容器的體積是 L。
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