Question

【題目】在一定溫度下，向2L體積固定的密閉容器中加入1molHI，2HIH2（g）+I2（g）△H＞0，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖示，下列說法正確的是（ ）

A.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)是
B.0～2min內(nèi)的HI的平均反應(yīng)速率為0.05mol?L﹣1?min﹣1
C.恒壓下向該體系中加入N2 ， 平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率不變
D.升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，只有正反應(yīng)速率加快

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．由圖可知，平衡時(shí)生成氫氣為0.1mol，根據(jù)方程式計(jì)算生成的n（I2）=n（H2）=0.1mol，參加反應(yīng)的n（HI）=2n（H2）=0.2mol，平衡時(shí)HI的物質(zhì)的量為1mol﹣0.2mol=0.8mol，由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，利用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，故平衡常數(shù)k= = ，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，2min內(nèi)生成氫氣為0.1mol，故v（H2）= =0.025molL﹣1min﹣1 ， 速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（HI）=2v（H2）=0.05molL﹣1min﹣1 ， 故B正確；
C．恒壓下向該體系中加入N2 ， 體積增大，等效為降低壓強(qiáng)，該反應(yīng)前后氣體的體積不變，平衡不移動(dòng)．反應(yīng)混合物的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故C錯(cuò)誤；
D．升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大，正反應(yīng)速率增大更多，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．