分析 含CN-廢水調整溶液PH加入NaClO溶液,步驟②中無氣體生成,氧化CN-離子反應生成CNO-的廢水,步驟④中NaClO可將CNO-處理為完全無害的溶液,該過程中有兩種無毒的不支持燃燒的氣體產生,生成氣體為N2、CO2,溶液A含有NaCl、NaOH等溶質,含Cr2O72-的廢水調整溶液PH加入Na2S2O3發生氧化還原反應得到含硫酸根離子的廢水,Cr2O72-被還原生成Cr3+,和含CNO-的廢水繼續處理得到濾渣C為Cr(OH)3,濾液D主要含有硫酸鈉,以此解答該題.
解答 解:(1)含CN-廢水調整溶液PH加入NaClO溶液,步驟②中無氣體生成,說明ClO-氧化CN-生成Cl-、CNO-的廢水,反應的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-,步驟④中NaClO可將CNO-處理為完全無害的溶液,該過程中有兩種無毒的不支持燃燒的氣體產生,由物質的組成元素可知應為N2、CO2,
故答案為:CN-+ClO-═CNO-+Cl-;N2、CO2;
(2)反應S2O32-+Cr2O72-+H+-→SO42-+Cr3++H2O中,Cr元素化合價有+6價降低到+3價,則每處理1mol Cr2O72-轉移6mol電子,
故答案為:6;
(3)由題給信息“已知:Cr3+也有一定毒性,Cr3+在pH=6.0時開始沉淀,pH=8.0時沉淀完全.”可知溶液A和溶液B混合可使廢水中的Cr3+沉淀的原因是兩溶液混合后pH≥8,
故答案為:兩溶液混合后pH≥8,故Cr3+完全沉淀;
(4)步驟⑦用于分離固體和液體,應為過濾操作,用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯,
故答案為:過濾;漏斗、玻璃棒、燒杯.
點評 本題考查了物質的分離和提純方法、氧化還原反應,為高頻考點,側重于學生的分析能力和實驗能力的考查,題目注重了化學與實際生產的聯系,學生應學會利用物質的性質、元素的化合價、電子守恒等來解答,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 向某溶液中滴入KSCN溶液呈血紅色,說明不含Fe2+ | |
B. | 用酸性KMnO4溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2 | |
C. | 向某溶液中加入NaOH溶液,得紅褐色沉淀,說明溶液中含有Fe3+ | |
D. | 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又觀察到顏色逐漸變為紅褐色,說明該溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
實驗步驟 | 實驗現象 |
(1)取少量該溶液,加銅片和濃硫酸加熱 | 有無色氣體產生,氣體遇空氣可以變成紅棕色 |
(2)取少量該溶液,加BaCl2溶液 | 有白色沉淀產生 |
(3)取(2)中上層清液,加AgNO3溶液 | 有穩定的白色沉淀生成,且不溶于硝酸 |
(4)取少量該溶液,加NaOH溶液 | 有白色沉淀生成,當NaOH過量時沉淀溶解 |
A. | 一定含有NO3-、SO42-和Cl- | |
B. | 一定含有Al3+,可能含有Ba2+ | |
C. | 一定含有NO3-、SO42-,可能含有HCO3- | |
D. | 一定不含Fe2+、Ba2+和HCO3- |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 若x:y=1;2,則平衡時,M中的轉化率:N2>H2 | |
B. | 若x:y=1:3,當M中放出熱量172.8kJ時,N2的轉化率為90% | |
C. | 若x=1,y=3,則達到平衡時反應物的轉化率N>M | |
D. | 平衡時N2氣體在兩容器中體積分數可能相等 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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