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【題目】羥甲香豆素是一種治療膽結石的藥物，其結構簡式如圖：下列說法不正確的是

A. 羥甲香豆素分子式為C10H8O3

B. 1mol羥甲香豆素最多可以與5mol H2發生加成

C. 1mol羥甲香豆素溶于足量NaOH溶液，最多可消耗3mol NaOH

D. 羥甲香豆素分子中含有酯基、酚羥基、碳碳雙鍵，屬于芳香族化合物

【答案】B

【解析】A. 根據羥甲香豆素的結構簡式，羥甲香豆素的分子式為C10H8O3，故A正確；B.酯基不能與氫氣加成，1mol羥甲香豆素最多可以與4mol H2發生加成，故B錯誤；C. 酚羥基具有酸性，1mol羥甲香豆素溶于足量NaOH溶液，水解后生成酚羥基和羧基，最多可消耗3mol NaOH，故C正確；D. 羥甲香豆素分子中含有酯基、酚羥基、碳碳雙鍵，同時含有苯環，屬于芳香族化合物，故D正確；故選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示化學過程的化學用語書寫正確的是

A. BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4 Ba2++SO42-

B. AlCl3溶液與NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al(OH)3↓

C. HCO3-的電離:HCO3-+H2OCO32-+H3O+

D. Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

【答案】C

【解析】選項A的平衡應該標注各物質的狀態，即為：BaSO4（s） Ba2+（aq）+SO42-（aq），選項A錯誤。選項B的電荷不守恒，應該為A13++3A1O2-+6H2O4Al(OH)3↓，選項B錯誤。將選項C的方程式兩邊各去掉一個水分子，即得到:HCO3-CO32-+H+，表示的是碳酸氫根的電離，選項C正確。亞硫酸根離子的水解應該分步進行，選項D錯誤。

【題型】單選題
【結束】
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【題目】下列生活中的化學現象解釋不正確的是

A. 生石灰可作食品速熱劑是利用原電池原理

B. 泡沫滅火器是運用雙水解原理產生CO2

C. 鋁鹽可作凈水劑是利用鋁離子水解產生膠體

D. 將煤氣中毒的人移到通風處，是運用平衡理論

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇燃料電池由于結構簡單、能量轉化率高、對環境無污染，可作為常規能源的替代品而越來越受到關注，其工作示意圖如下，其總反應為 2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。下列說法不正確的是( )

A. 電極 A 是負極，物質 a 為甲醇

B. 電池工作時，電解液中的 H＋通過質子交換膜向 B 電極遷移

C. 放電前后電解質溶液的 pH 增大

D. b 物質在電極上發生的電極反應式為： O2+4eˉ+2H2O＝4OHˉ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25 ℃時，將1.0L c molL-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應。然后向該混合溶液中加入少量CH3COOH或CH3COONa固體（忽略體積和溫度變化），引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. 水的電離程度：c>b>a

B. a點對應的混合溶液中，c(CH3COOH)>c(Na+ )>c(OH-)

C. 當混合溶液呈中性時，c(Na+ )=c(CH3COO-)>c(H+) =c(OH-)

D. 該溫度下，醋酸的電離平衡常數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是

A. 22g N2O和CO2組成的混合氣體中所含的氧原子總數為1．5NA

B. 0．1mol·L-1的氨水溶液中，NH3·H2O和NH4+的數目之和為0.1NA

C. 一定質量的Fe溶于稀硝酸中，當產生22.4L NO時，轉移電子數為3NA

D. 常溫下78g質量分數為26％的乙炔的苯溶液中，含有碳原子的數目為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）氯化鋁水溶液呈______性，（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：_____________________;把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是_________。

（2）濃度均為0.1 mol/L的①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是_________________________（填序號）。

（3）在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液變紅，該溶液中HSO3－的電離程度_____HSO3－的水解程度。（填“>”、“=”、“<”）

（4）常溫下，將0.2 mol/L CH3COOH和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是______________________________。

（5）相同濃度的下列溶液中，c(CO32－)的大小順序是_________________（填序號）。

①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3

（6）常溫下，用0.01 mol/L HCl溶液完全中和pH＝11的下列溶液各100mL，需HCl溶液體積的大小關系是_______________________________（填序號）。

①NaOH ②Ba(OH)2 ③NH3·H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中科院官微曾給出灰霾中細顆粒物的成因，部分分析如下圖所示。

（1）根據如圖信息可以看出，所列的氣體污染物并非由機動車行駛造成的是______。汽車發動機廢氣稀燃控制系統主要工作原理如上右圖所示；寫出稀燃過程中NO發生的主要反應的方程式_____________________________________。

（2）農業活動排出的氨可能是施用的化肥分解，也可能是施用不當導致的。比如某些氮肥與堿性肥料混合施用會釋出氨，用離子方程式解釋________________________。

（3）經過研究發現我國的霾呈中性，其主要原因如下圖所示，A的化學式是________。

2NH3(氣)+SO2(氣)+2NO2(氣)2NH4+(溶液)+A(溶液)+2HONO(氣)

（4）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。將含有SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應器中，反應一段時間后，測得溶液中離子濃度的有關數據如下（其他極微量離子忽略不計）：

離子	Na+	SO42－	NO３－	H+	Cl
濃度/（mol·L1）	5.5×103	8.5×104	y	2.8×104	3.5×103

①NO和NaClO2溶液反應的離子方程式是___________________。

②表中y＝_______。

（5）工業生產硝酸也有可能產生NOx污染。請寫出硝酸生產中的第一步：氨的催化氧化的化學方程式___________________________________。若用氮氣制氨的產率為90%，用氨生產硝酸時氨的催化氧化和氮氧化物轉化為硝酸的損耗依次為5%、3%，1000 mol氮氣可制___________mol硝酸。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己烯雌酚（結構簡式如下圖所示），是一種激素類藥物。下列敘述不正確的是