Question

4．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

• A． 1.0 L 1.0 mol•L^-1的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)為N_A
• B． 總質(zhì)量為a g的CO和N₂的混合物中所含原子總數(shù)為$\frac{a{N}_{A}}{14}$
• C． 2.24 L的²H³⁵Cl分子中的中子數(shù)是1.9N_A
• D． 某密閉容器中盛有0.1 mol N₂和0.3 mol H₂，在一定條件下充分反應(yīng)，形成N-H鍵的數(shù)目為0.6N_A

Answer 1

分析 A、根據(jù)偏鋁酸鈉溶液中的溶劑水中也含有氧原子分析；
B、CO和N₂的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，且均為雙原子分子；
C、²H³⁵Cl氣體所處的狀態(tài)不明確；
D、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底．

解答 解：A、由于NaAlO₂水溶液中的溶劑水中含有氧原子，所以無法計算溶液中含有的氧原子數(shù)目，故A錯誤；
B、CO和N₂的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故ag混合物的物質(zhì)的量n=$\frac{a}{28}$，由于兩者均為雙原子分子，故$\frac{a}{28}$混合物中所含的原子為$\frac{a}{14}$mol，個數(shù)為$\frac{a{N}_{A}}{14}$個，故B正確；
C、²H³⁵Cl氣體所處的狀態(tài)不明確，不一定是標(biāo)況下，故其物質(zhì)的量不一定是0.1mol，則含有的中子數(shù)不一定是1.9N_A個，故C錯誤；
D、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故0.1mol N₂和0.3molH₂，在一定條件下充分反應(yīng)，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于0.2mol，則形成的N-H鍵的數(shù)目小于0.6N_A個，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．