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8.下列儀器的選用正確的是( 。
A.稱量10.56gNa2CO3固體--用托盤天平
B.準確量取10.00mL的溶液--用50mL量筒
C.灼燒干海帶至完全變成灰燼--用蒸發皿
D.過濾煮沸后的硬水--用普通漏斗

分析 A.托盤天平的感量為0.1g;
B.量筒的感量為0.1mL;
C.灼燒在坩堝中進行;
D.煮沸后的硬水,鈣、鎂離子轉化為沉淀.

解答 解:A.托盤天平的感量為0.1g,則可稱量10.5g或10.6gNa2CO3固體,故A錯誤;
B.量筒的感量為0.1mL,則可用10mL量筒量取10.0mL的溶液,故B錯誤;
C.灼燒在坩堝中進行,不能在蒸發皿中進行,蒸發皿用于可溶性固體與液體的分離,故C錯誤;
D.煮沸后的硬水,鈣、鎂離子轉化為沉淀,則利于普通漏斗過濾可分離,故D正確;
故選D.

點評 本題考查化學實驗方案的評價,為高頻考點,把握儀器的使用、實驗基本操作、混合物分離提純為解答的關鍵,側重分析與實驗能力的考查,注意實驗的評價性分析,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.現有A B C D四種物質,他們分別為鐵、鹽酸、氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液四種物質中一種,它們之間反應關系及所發生的反應類型如圖,下列物質對應正確的是( 。
A.A鐵B.B鹽酸C.C氫氧化鈉溶液D.D硝酸銀溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列判斷錯誤的是( 。
A.沸點:H2S>H2SeB.熔點:NaCl>CCl4
C.酸性:HClO4>H2SO4D.堿性:NaOH>Mg(OH)2

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

16.在一定溫度下的定容密閉容器中,下列說法表明反應:A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)已達平衡的是①②③⑥⑨⑩.
①D生成速率與D消耗速率相等.
②單位時間內生成2amolB,同時生成amolC.
③B、C、D的濃度不再變化.
④2v(B)=v(C).
⑤混合氣體的總壓強不再變化.
⑥混合氣體的平均分子質量不再變化.
⑦C和D濃度相等.
⑧B、C、D的濃度之比為2:1:1.
⑨混合氣體的密度不再變化.
⑩混合氣體的總質量不再變化.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

3.(1)有下列物質:①Fe、贑O2 ③Na2O、蹸u(OH)2、軲gCl2、轓H4Cl、逪2SO4 ⑧C2H5OH(酒精)(用序號作答).
①按組成進行分類,屬于酸有⑦,屬于堿有④,屬于鹽有⑤⑥.
②上述十種物質中,其中屬于電解質的有③④⑤⑥⑦,屬于非電解質的有②⑧.
(2)寫出下列物質在水溶液中的電離方程式:
①NaHSO4:NaHSO4=Na++H++SO42-;
②NaHCO3:NaHCO3=Na++HCO3-;
③Al2(SO43:Al2(SO43=2Al3++2SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.某同學在實驗報告中記錄了下列數據,其中正確的是( 。
A.用25 mL量筒量取12.36 mL鹽酸
B.用pH試紙測出某溶液pH為3.5
C.用托盤天平稱取8.75 g食鹽
D.用酸式滴定管測出消耗鹽酸的體積為15.60 mL

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

20.將4g NaOH溶于36g水中,可使溶液中H2O與Na+的物質的量之比為20:1,此溶液中溶質的質量分數為10%.若測得該溶液的密度為1.1g/cm3,則溶液中c(Na+)為2.75mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

17.用“雙線橋法”標明電子轉移的方向和數目.
MnO2+4HCl(濃)═MnCl2+Cl2↑+2H2O
有0.5mol氯氣生成,則轉移的電子的數目是NA、被氧化的鹽酸質量36.5g,該反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O,該反應中濃鹽酸表現了還原性和酸性.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.高錳酸鉀是一種用途廣泛的強氧化劑,實驗室制備高錳酸鉀所涉及的化學方程式如下:
MnO2熔融氧化:3MnO2+KClO3+6KOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O;
K2MnO4歧化:3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
已知K2MnO4溶液顯綠色.請回答下列問題:
(1)MnO2熔融氧化應放在中加熱④(填儀器編號).
①燒杯、诖邵釄濉、壅舭l皿、荑F坩堝
(2)在MnO2熔融氧化所得產物的熱浸取液中通入CO2氣體,使K2MnO4歧化的過程在如圖裝置中進行,A、B、C、D、E為旋塞,F、G為氣囊,H為帶套管的玻璃棒.

①為了能充分利用CO2,裝置中使用了兩個氣囊.當試管內依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后,關閉旋塞B、E,微開旋塞A,打開旋塞C、D,往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體,未反應的CO2被收集到氣囊F中.待氣囊F收集到較多氣體時,關閉旋塞A、C,打開旋塞B、D、E,輕輕擠壓氣囊F,使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應,未反應的CO2氣體又被收集在氣囊G中.然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中,如此反復,直至K2MnO4完全反應.
②檢驗K2MnO4歧化完全的實驗操作是用玻璃棒蘸取三頸燒瓶內的溶液點在濾紙上,若濾紙上只有紫紅色痕跡,無綠色痕跡,表明反應已歧化完全.
(3)將三頸燒瓶中所得產物進行抽濾,將濾液倒入蒸發皿(填儀器)中,蒸發濃縮至溶液表面出現晶膜為止,自然冷卻結晶(填操作),抽濾,得到針狀的高錳酸鉀晶體.本實驗應采用低溫烘干的方法來干燥產品,原因是高錳酸鉀晶體受熱易分解.
(4)利用氧化還原滴定法進行高錳酸鉀純度分析,原理為:
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
現稱取制得的高錳酸鉀產品7.245g,配成500mL溶液,用移液管量取25.00mL待測液,用0.1000mol•L-1草酸鈉標準溶液液進行滴定,終點時消耗標準液體積為50.00mL(不考慮雜質的反應),則高錳酸鉀產品的純度為87.23%(保留4位有效數字,已知M(KMnO4)=158g•mol-1).若移液管用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗或烘干,則測定結果將偏小.(填“偏大”、“偏小”、“不變”)

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