Question

【題目】將一定量的鋅放入200mLl8．4mol/L濃硫酸中加熱，充分反應后鋅完全溶解，同時生成氣體X 44．8L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至0．8L，測得溶液c(H+)=0.2mol/L，則下列判斷錯誤的是

A. 氣體X為SO2和H2的混合物 B. 反應中共轉移4mol電子

C. 氣體X中SO2與H2的體積比為1：4 D. 反應中共消耗Zn 130 g

Answer 1

【答案】C

【解析】A、稀釋至0.8L時，c(H＋)=0.2mol·L－1，說明硫酸過量，反應的硫酸的物質的量為(0.2×18.4－0.8×0.1)mol=3.6mol，假設只生成SO2，發生的反應是Zn＋2H2SO4(濃) ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，SO2的體積為3.6×22.4/2L=40.32L<44.8L，說明除生成SO2外，還有氫氣，A正確；B、設生成SO2的物質的量為xmol，則氫氣的物質的量為(44.8/22.4－x)mol，生成SO2消耗的硫酸的物質的量為2xmol，生成氫氣消耗的硫酸的物質的量為(1－x)mol，則根據A選項的分析，有2x＋(2－x)=3.6，解得x=1.6mol，氫氣的物質的量為0.4mol，轉移電子的物質的量為（1.6×2＋0.4×2)mol=4mol，B正確；C、氣體X中SO2與H2的體積比為4：1，C錯誤；D、根據得失電子守恒，消耗的鋅的質量為2mol×65g/mol=130g，D正確。答案選C。