Question

（1）在下列三種溶液中①10ml0.2mol/LCH₃COOH；②10ml0.1mol/LH₂SO₄；③20ml0.1mol/LHCl；其中C（H⁺）最大的是（一律用序號）______； C（H⁺）最小的是______；
（2）常溫下，濃度為1×10^-5mol/l的NaOH溶液中，由水電離產生的C（OH^-）=______；
（3）將0.1mol/L的鹽酸和0.06mol/L的氫氧化鋇以等體積混合后，溶液的pH=______．

Answer 1

（1）①10ml0.2mol/LCH₃COOH，CH₃COOH是弱電解質，電離程度不大，溶液中c（H⁺）遠小于0.1mol/L；
②10ml0.1mol/LH₂SO₄，H₂SO₄是強電解質，完全電離，溶液中c（H⁺）=0.2mol/L；
③20ml0.1mol/LHCl，HCl是強電解質，完全電離，溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，
故c（H⁺）最大的是②；c（H⁺）最小的是①，故答案為：②；①；
（2）濃度為1×10^-5mol/L的NaOH溶液中c（OH^-）=1×10^-5mol/L，溶液中氫離子是水電離產生的，溶液中c（H⁺）=

10-14

10-5

mol/L=1×10^-9mol/L，水電離的氫離子濃度與水電離的氫氧根濃度相等，水電離的氫氧根濃度為1×10^-9mol/L，
故答案為：1×10^-9mol/L；
（3）氫氧化鈉溶液中c（OH^-）=0.06mol/L×2=0.12mol/L，將0.1mol/L的鹽酸和0.06mol/L的氫氧化鋇以等體積混合，氫氧化鋇有剩余，溶液呈堿性，混合后溶液中c（OH^-）=

0.12mol/L×1L-0.1mol/L

2L

=0.01mol/L，剩余溶液中c（H⁺）=

10-14

0.01

mol/L=1×10^-12mol/L，故溶液pH=-lgc（H⁺）=-lg（1×10^-12）=12，
故答案為：12．