在298K、1.01×105Pa下，將22gCO2通入750mL 1mol/LNaOH溶液中充分反應，測得放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式是
A．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=－(2y-x)kJ/mol
B．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=－(2x-y)kJ/mol
C．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=－(4x-y)kJ/mol
D．2CO2(g)+2NaOH(l)=2NaHCO3(l) ΔH=－(8x-2y)kJ/mol
科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三上9月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲氫材料。
（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。基態Ti原子電子占據的最高能層符號________，基態Ti2+的價電子的電子排布式 。
（2）液氨是富氫物質，是氫能的理想載體，利用N2+3H2?2NH3實現儲氫和輸氫．下列說法正確的是_________（填序號）；
a．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化
b．NH4+與C1O4-、PH4+、CH4、BH4-互為等電子體
c．相同壓強時，NH3的沸點比PH3的沸點高
d．電負性C<N<O , 第一電離能C< O < N
（3）Se與O同族，則 SeO2分子的空間構型為
（4）富勒
烯（C60）的結構如圖甲，分子中碳原子軌道的雜化類型為 ；1mol C60分子中σ鍵的數目為 個．
（5）圖乙為一個金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長為a pm，Cu的相對原子質量為64，金屬銅的密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數可表示為 mol﹣1（用含a、ρ的代數式表示）．
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是
A．蒸發 B．蒸餾 C．洗氣 D．萃取
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：實驗題
測定中和反應的反應熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50ml0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溶液溫度
②用另一量筒量取50ml0.55mol/LNaOH溶液，并測出其溫度
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度
回答下列問題：
（1）倒入NaOH溶液的正確操作是 。
A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（2）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 。
A．用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環形玻璃棒輕輕地攪動
（3）實驗數據如下表：
溫度 溶液 試驗次數 | 起始溫度t1℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差平均值(t2－t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | |
2 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
3 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 | |
近似認為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后混合溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。利用上表數據計算該中和反應的反應熱△H= (保留一位小數)；寫出上述中和熱的熱化學方程式 。
②利用上表數據計算出的中和熱與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是(填字母) 。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
c．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發生反應A(g)+xB(g)
2C(g)達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應的一個條件，測得容器中各物質的物質的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如下圖所示：下列說法中正確的是
A．4min時反應第一次達到平衡
B．15min時降低壓強，20min時升高溫度
C．反應方程式中的x=1，正反應為吸熱反應
D．15～20min該反應使用了催化劑
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一上10月月考化學卷（解析版） 題型：實驗題
某同學欲配制480 mL 物質的量濃度為0.1mol.L-1的CuSO4溶液。
（1）完成該實驗用到的儀器主要有：托盤天平、膠頭滴管、____________,燒杯、玻璃棒、藥匙。
（2）如果用CuSO4固體來配制，應該稱量固體的質量為_________________。如果用CuSO4.5H2O來配制，應該稱量固體的質量為____________________。
（3）寫出整個實驗簡單的操作過程：計算→__________→溶解→轉移→洗滌→____________→搖勻。
（4）定容時的正確操作是：待容量瓶中的液體液面距離容量瓶的刻度線1 ～2 cm時，改用___________滴加，并且目光要平視刻度線，至______________，定容完成。
（5）下列操作對溶液的濃度有何影響？用“偏大”“偏小”或“無影響”填空。
① 配制的過程中有少量的液體濺出燒杯。( )
② 使用前容量瓶用蒸餾水洗滌，且沒有干燥。( )
③ 定容時俯視液面。( )
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
關于容量瓶的四種敘述：①是配制一定物質的量濃度溶液的儀器 ②不宜貯存溶液 ③ 不能用來加熱 ④使用之前要檢查是否漏水。其中敘述正確的是
A. ①②③④ B. ②③ C. ①②④ D. ②③④
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：填空題
隨著世界工業經濟的發展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2引起了全世界的普遍重視。
(1)如圖為C及其氧化物的變化關系圖，若①是通過O2與C反應實現的，測知生成14gCO時放出60kJ的熱量，則其熱化學方程式為 。
(2)把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑I：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1＜0 ①
途徑II：先制成水煤氣：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2＞0 ②
再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3＜0 ③
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H4＜0 ④
則途徑I放出的熱量 (填“大于”“等于”或“小于”)途徑II放出的熱量；△H1、△H2、△H3、△H4的數學關系式是 。
(3)甲醇(CH3OH)是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上可用如下方法合成甲醇：
方法一 CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)
方法二 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
在25℃、101kPa下，1 克液態甲醇完全燃料放熱25kJ，寫出甲醇燃燒生成1molCO2的熱化學方程式 。若將該反應設計成原電池反應，用稀H2SO4 作電解質，則其電極方程式分別為正極： 負極：
(4)金屬鈦冶煉過程中其中一步反應是將原料金紅石轉化：
TiO2(金紅石)+2C+2Cl2
TiCl4+2CO
已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= - 400kJ·mol―1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= - 560kJ·mol―1
TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl(s)+O2(g) △H=+140kJ·mol―1
則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H= 。
(5)臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒，處理工業廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應。如：
6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s) △H=―260kJ·mol―1
已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g) △H=+70kJ·mol―1
則O3轉化為O2的熱化學方程式為 。
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