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已知298K時，2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)；△H=-197kJ·mol^-1。現有同一溫度下的三個體積相同的密閉容器，在第一個容器中通入2molSO₂和1molO₂，達到平衡時，反應放出的熱量為Q₁；向第二個密閉容器中通入1molSO₂和0.5molO₂，達到平衡時放出的熱量為Q₂；在第三個密閉容器中通入1molSO₂、0.5molO₂和1molSO₃達到平衡時放出的熱量為Q₃。下列關系正確的是

A．Q₁＝Q₃=197kJ	B．Q₁＝Q₃＜197kJ
C．Q₁=2Q₂＜197kJ	D．Q₂＜Q₁＜197kJ

因為是可逆反應，所以反應物的轉化率不能為100%，第一個容器相當于是在第二容器的基礎上縮小容器體積，所以有利于提高SO₂的轉化率，則則2Q₂＜Q₁＜197kJ。第三容器和第一個容器的平衡狀態是等效的，但放出的熱量一定是小于Q₁，答案選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（）

A．伴有能量變化的物質變化都是化學變化	B．物質發生化學反應一定伴隨著能量變化
C．吸熱反應在常溫下不能發生	D．放熱反應的發生無需任何條件

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表示化學反應2H₂（g）+ O₂（g）= 2H₂O（g）過程能量變化的示意圖中，合理的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據碘與氫氣反應的熱化學方程式
(1) I₂(g)+ H₂(g)

2HI(g) △H = －9．48 kJ/mol
(2) I₂(S)+ H₂(g)

2HI(g) △H = +26．48 kJ/mol
下列判斷正確的是

A．254 g I₂(g)中通入2 g H₂(g)，反應放熱9．48 kJ

B．1 mol固態碘與1 mol氣態碘所含的能量相差17．00 kJ

C．反應(1)的產物比反應(2)的產物穩定

D．反應(2)的反應物總能量比反應(1)的反應物總能量低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨氣是氮循環中的重要物質，在人類的生產和生活中有著廣泛的應用。
（1）如圖是N₂與H₂反應過程中能量變化的示意圖，則該反應生成液態氨的熱化學方程式是。

（2）已知：①H₂O(g)=H₂O(l) ΔH＝－Q₁ kJ·mol^－1
②C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋3H₂O(g) ΔH＝－Q₂ kJ/mol ③C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(l) ΔH＝－Q₃ kJ/mol
則23 g液體酒精完全燃燒生成CO₂(g)和H₂O(l)，釋放出的熱量為 kJ（請用Q₁、Q₂、Q₃來表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關中和熱的說法正確的是( )

A．表示中和熱的熱化學方程式：H^＋(l)＋OH^－(l)=H₂O(l) ΔH＝－57．3 kJ/mol

B．準確測量中和熱的實驗過程中，至少需測定溫度4次

C．中和熱的實驗過程中，環形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱數值偏小

D．已知2NaOH(aq)＋H₂SO₄(aq)=Na₂SO₄(aq)＋2H₂O(l) ΔH＝－114．6 kJ/mol，則該反應的中和熱為114．6 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖中能正確表示X + 3Y ＝ 2Z(放熱反應)過程的能量變化的是：