【題目】醇酸樹脂是一種成膜性好的樹脂,如圖是一種醇酸樹脂的合成線路:
已知:
反應①的化學方程式是______.
寫出B的結構簡式是______.
反應①~③中屬于取代反應的是______
填序號
.
反應④的化學方程式為是______.
反應⑤的化學方程式是______.
下列說法正確的是______
填字母
.
a B存在順反異構
b 1molE與足量的銀氨溶液反應能生成2mol
c F能與反應產生
d丁烷、丙醇和D中沸點最高的為丁烷
寫出符合下列條件的與
互為同分異構體的結構簡式______.
能與濃溴水反應生成白色沉淀
苯環上一氯代物有兩種
能發生消去反應.
【答案】
+O2
+2H2O
c
【解析】
由題中各物質的轉化關系可知,在氫氧化鈉乙醇溶液中發生消去反應生成A為
,
在NBS作用之下生成B為
,
與
生成C為
,
再堿性水解生成D為
,根據
,結合反應條件可知,E為
,F為
,據此來解題即可。
反應①的化學方程式為
;
根據上面的分析可知,B的結構簡式是
;
根據上面的分析可知,反應①為消去反應,反應②為加成反應,反應③為取代反應
或水解反應
,答案為③;
反應④的化學方程式為
;
反應⑤的化學方程式是
;
為
,在碳碳雙鍵上的一個碳上有兩個原子都是氫,所以不存在順反異構,故a錯誤;
為
,1mol E與足量的銀氨溶液反應能生成4mol Ag,故b錯誤;
中有羧基,能與
反應產生
,故c正確;
丁烷、
丙醇和
中沸點最高的為
,故d錯誤;
答案選c;
符合下列條件
能與濃溴水反應生成白色沉淀,說明有酚的結構,
苯環上一氯代物有兩種,
能發生消去反應,與
互為同分異構體,這樣的結構有
,共2種。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)某元素原子的核電荷數是電子層數的5倍,其質子數是最外層電子數的3倍,該元素的原子結構示意圖是________________。
(2)A元素原子L層上有6個電子,B元素比A元素原子核外電子層數多1,B元素原子最外電子層只有1個電子。
①B元素的原子結構示意圖________________。
②A、B兩元素形成的化合物化學式是______________,該化合物與CO2反應的化學方程式是________________________。
(3)已知某粒子的結構示意圖為,試回答:
①當x-y=10時,該微粒為__________(填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。
②當y=8時,常見的微?赡転(填元素符稱)____________、____________、____________、K+、____________。
③寫出y=3與y=7的元素最高價氧化物對應水化物之間發生反應的離子方程式____________________________________。
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【題目】一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發生化學反應,反應中各物質的物質的量變化如圖所示。則下列對該反應的推斷合理的是( )
A.該反應的化學方程式為6A+2D3B+4C
B.0~1s內, v(A)=v(B)
C.0~5s內,B的平均反應速率為006mol·L-1·s-1
D.5s時,v(A)=v(B)=v(C)=v(D)
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【題目】化合物Z是合成某種抗結核候選藥物的重要中間體,可由下列反應制得。
下列有關化合物X、Y和Z的說法正確的是
A.X分子中不含手性碳原子
B.Y分子中的碳原子一定處于同一平面
C.Z在濃硫酸催化下加熱可發生消去反應
D.X、Z分別在過量NaOH溶液中加熱,均能生成丙三醇
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CH4與CO2重整生成H2和CO的過程中主要發生下列反應
在恒壓、反應物起始物質的量比條件下,CH4和CO2的平衡轉化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關說法正確的是
A.升高溫度、增大壓強均有利于提高CH4的平衡轉化率
B.曲線B表示CH4的平衡轉化率隨溫度的變化
C.相同條件下,改用高效催化劑能使曲線A和曲線B相重疊
D.恒壓、800K、n(CH4):n(CO2)=1:1條件下,反應至CH4轉化率達到X點的值,改變除溫度外的特定條件繼續反應,CH4轉化率能達到Y點的值
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【題目】某實驗小組用下列裝置制備溴苯,下列說法錯誤的是
A. 裝置A中長玻璃導管僅起冷凝回流作用,裝置B中的實驗現象是CCl4由無色變橙色
B. 若裝置B后連接裝置C,裝置C中生成淡黃色沉淀,可證明裝置A中發生取代反應
C. 若裝置B后連接裝置D,則裝置D的作用是吸收尾氣
D. 向反應后的裝置A中加入NaOH溶液,振蕩靜置,下層為無色油狀液體
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【題目】3.04 g銅鎂合金完全溶解于100 mL 14.0 mol/L的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體2240 mL(標準狀況),向反應后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到5.08 g沉淀。下列說法不正確的是
A.該合金中銅與鎂的物質的量之比是2∶1
B.被還原的硝酸的物質的量是0.12 mol
C.得到5.08 g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是700 mL
D.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分數是80%
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【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 碳酸鋇與鹽酸反應2H++BaCO3===Ba2++H2O+CO2↑
B. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合Ba2+++H++OH-===BaSO4↓+H2O
C. 金屬鈉與水的反應 Na+H2O===Na++OH-+H2↑
D. 銅片插入硝酸銀溶液中:Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
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【題目】十九大報告提出要對環境問題進行全面、系統的可持續治理。綠色能源是實施可持續發展的重要途徑,利用生物乙醇來制取綠色能源氫氣的部分反應過程如下圖所示:
(1)已知:CO(g) +H2O(g)CO2(g)+H2(g) H1=-41 kJ·mol-1
CH3CH2OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g) H2 =+174.1 kJ·mol-1
反應I的熱化學方程式為______。
(2)反應II在進氣比[n(CO) : n(H2O)]不同時,測得相應的 CO 平衡轉化率見下圖(各點對應的反應溫度可能相同,也可能不同;各點對應的其他反應條件都相同)。
①圖中A、E和 G三點對應的反應溫度TA、TE、TG的關系是_____,其原因是 ______。該溫度下,要提高CO平衡轉化率,除了改變進氣比之外,還可采取的措施是______。
②由圖中可知CO的平衡轉化率與進氣比、反應溫度之間的關系是____。
③A、B 兩點對應的反應速率大小:vA_____vB(填“<” “=”或“>”)。已知反應速率 v=v正v逆= k正x(CO)x(H2O) k逆x(CO2) x(H2) ,k為反應速率常數,x為物質的量分數,在達到平衡狀態為D點的反應過程中,當CO的轉化率剛好達到20%時,=_____。
(3)反應III在飽和KHCO3電解液中,電解活化的CO2來制備乙醇,其原理如圖所示,則陰極的電極反應式為___________。
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