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【題目】醇酸樹脂是一種成膜性好的樹脂,如圖是一種醇酸樹脂的合成線路:

已知:

反應①的化學方程式是______

寫出B的結構簡式是______

反應①~③中屬于取代反應的是______填序號

反應④的化學方程式為是______

反應⑤的化學方程式是______

下列說法正確的是______填字母

a B存在順反異構

b 1molE與足量的銀氨溶液反應能生成2mol

c F能與反應產生

d丁烷、丙醇和D中沸點最高的為丁烷

寫出符合下列條件的與互為同分異構體的結構簡式______

能與濃溴水反應生成白色沉淀苯環上一氯代物有兩種能發生消去反應.

【答案】 +O2+2H2O c

【解析】

由題中各物質的轉化關系可知,在氫氧化鈉乙醇溶液中發生消去反應生成ANBS作用之下生成B,生成C,再堿性水解生成D,根據,結合反應條件可知,E,F,據此來解題即可。

反應①的化學方程式為;

根據上面的分析可知,B的結構簡式是;

根據上面的分析可知,反應①為消去反應,反應②為加成反應,反應③為取代反應或水解反應,答案為③;

反應④的化學方程式為;

反應⑤的化學方程式是;

,在碳碳雙鍵上的一個碳上有兩個原子都是氫,所以不存在順反異構,故a錯誤;

1mol E與足量的銀氨溶液反應能生成4mol Ag,故b錯誤;

中有羧基,能與反應產生,故c正確;

丁烷、丙醇和中沸點最高的為,故d錯誤;

答案選c;

符合下列條件能與濃溴水反應生成白色沉淀,說明有酚的結構,苯環上一氯代物有兩種,能發生消去反應,與互為同分異構體,這樣的結構有,共2種。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)某元素原子的核電荷數是電子層數的5倍,其質子數是最外層電子數的3倍,該元素的原子結構示意圖是________________

(2)A元素原子L層上有6個電子,B元素比A元素原子核外電子層數多1B元素原子最外電子層只有1個電子。

B元素的原子結構示意圖________________。

A、B兩元素形成的化合物化學式是______________,該化合物與CO2反應的化學方程式是________________________

(3)已知某粒子的結構示意圖為,試回答:

①當xy10時,該微粒為__________(原子、陽離子陰離子”)。

②當y8時,常見的微?赡転(填元素符稱)________________________、____________、K、____________。

③寫出y3y7的元素最高價氧化物對應水化物之間發生反應的離子方程式____________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發生化學反應,反應中各物質的物質的量變化如圖所示。則下列對該反應的推斷合理的是(

A.該反應的化學方程式為6A+2D3B+4C

B.01s內, v(A)=v(B)

C.05s內,B的平均反應速率為006mol·L-1·s-1

D.5s時,v(A)=v(B)=v(C)=v(D)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物Z是合成某種抗結核候選藥物的重要中間體,可由下列反應制得。

下列有關化合物XYZ的說法正確的是

A.X分子中不含手性碳原子

B.Y分子中的碳原子一定處于同一平面

C.Z在濃硫酸催化下加熱可發生消去反應

D.X、Z分別在過量NaOH溶液中加熱,均能生成丙三醇

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CH4CO2重整生成H2CO的過程中主要發生下列反應

在恒壓、反應物起始物質的量比條件下,CH4CO2的平衡轉化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關說法正確的是


A.升高溫度、增大壓強均有利于提高CH4的平衡轉化率

B.曲線B表示CH4的平衡轉化率隨溫度的變化

C.相同條件下,改用高效催化劑能使曲線A和曲線B相重疊

D.恒壓、800K、n(CH4)n(CO2)=1:1條件下,反應至CH4轉化率達到X點的值,改變除溫度外的特定條件繼續反應,CH4轉化率能達到Y點的值

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組用下列裝置制備溴苯,下列說法錯誤的是

A. 裝置A中長玻璃導管僅起冷凝回流作用,裝置B中的實驗現象是CCl4由無色變橙色

B. 若裝置B后連接裝置C,裝置C中生成淡黃色沉淀,可證明裝置A中發生取代反應

C. 若裝置B后連接裝置D,則裝置D的作用是吸收尾氣

D. 向反應后的裝置A中加入NaOH溶液,振蕩靜置,下層為無色油狀液體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】3.04 g銅鎂合金完全溶解于100 mL 14.0 mol/L的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體2240 mL(標準狀況),向反應后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到5.08 g沉淀。下列說法不正確的是

A.該合金中銅與鎂的物質的量之比是2∶1

B.被還原的硝酸的物質的量是0.12 mol

C.得到5.08 g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是700 mL

D.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分數是80%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是( )

A. 碳酸鋇與鹽酸反應2H+BaCO3===Ba2++H2O+CO2

B. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合Ba2++H+OH===BaSO4↓+H2O

C. 金屬鈉與水的反應 Na+H2O===Na++OH+H2

D. 銅片插入硝酸銀溶液中:Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

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【題目】十九大報告提出要對環境問題進行全面、系統的可持續治理。綠色能源是實施可持續發展的重要途徑,利用生物乙醇來制取綠色能源氫氣的部分反應過程如下圖所示:

(1)已知:CO(g) +H2O(g)CO2(g)+H2(g) H1=-41 kJ·mol-1

CH3CH2OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g) H2 =+174.1 kJ·mol-1

反應I的熱化學方程式為______。

(2)反應II在進氣比[n(CO) : n(H2O)]不同時,測得相應的 CO 平衡轉化率見下圖(各點對應的反應溫度可能相同,也可能不同;各點對應的其他反應條件都相同)。

①圖中A、E G三點對應的反應溫度TA、TETG的關系是_____,其原因是 ______。該溫度下,要提高CO平衡轉化率,除了改變進氣比之外,還可采取的措施是______。

②由圖中可知CO的平衡轉化率與進氣比、反應溫度之間的關系是____。

AB 兩點對應的反應速率大小:vA_____vB(填“<” “=”“>”)。已知反應速率 v=vv= kx(CO)x(H2O) kx(CO2) x(H2) k為反應速率常數,x為物質的量分數,在達到平衡狀態為D點的反應過程中,當CO的轉化率剛好達到20%時,=_____。

(3)反應III在飽和KHCO3電解液中,電解活化的CO2來制備乙醇,其原理如圖所示,則陰極的電極反應式為___________。

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