【題目】在可逆反應中，改變下列條件一定能加快反應速率的是（ ）
A. 增大反應物的量 B. 升高溫度 C. 增大壓強 D. 使用催化劑
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋼鐵發生吸氧腐蝕時，正極上發生的電極反應是
A.4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑B.Fe2＋＋2e－＝Fe
C.2H2O＋O2+4e－＝4OH－D.Fe－2e－＝Fe2＋
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【題目】Li3N是一種儲氫材料，可以用Li和N2在450℃反應制備。已知Li3N易水解，細粉狀的Li3N在空氣中加熱可發生劇烈燃燒。下圖是某實驗小組設計的實驗室制備少量Li3N的裝置圖。請回答下列問題：
（1）B裝置的作用是_________________，如果B裝置中玻璃管兩端沒有玻璃棉可能造成的后果是____________________________。
（2）D裝置中的試劑是_____________，作用是__________________________。
（3）C裝置的小盤中放有少量Li的作用是____________________________。
（4）實驗步驟如下：安裝好儀器，檢查裝置氣密性，裝入藥品；_________________________。（請按正確的順序填入下列步驟的標號）；拆除裝置，取出產物。
①點燃B中酒精燈加熱B中試管；
②打開活塞K；
③關閉電加熱裝置停，充分冷卻；
④調節電加熱裝置控制溫度為450℃；
⑤關閉活塞K；
⑥熄滅B中酒精燈；
（5）請你設計一個實驗，用化學方法區分Li與Li3N，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現象___________________________________。
（6）Li3N在H2中加熱時可得到氨基鋰（LiNH2），該反應在270℃可逆，所以Li3N可作為儲氫材料，該反應的化學方程式為：___________________________________。
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【題目】工業上電解制燒堿的技術是用離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水．圖為離子交換膜法電解原理示意圖：
請回答下列問題：
（1）電解槽中部的陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室，這種陽離子交換膜，只允許溶液中的通過（填寫下列微粒的編號）．
①H2 ， ②Cl2 ， ③Cl﹣ ， ④H+ ， ⑤Na+ ， ⑥OH﹣ ．
（2）B極為電解槽的極，電極反應式為 ．
（3）若用堿性氫氧燃料電池給予上述電解槽供電，燃料電池的正極反應式為：； 如果每小時能產生標準狀況下的氯氣V L，則每小時至少向燃料電池中輸入氧氣的物質的量（理論計算）mol．
（4）若將標準狀況下13.44L的陽極氣體通入熱的氫氧化鈉溶液中，反應中只有一種元素的化合價發生改變，得到了兩種含氯化合物，其中還原產物與氧化產物物質的量之比為5：1，寫出該反應的離子方程式
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【題目】近年來高鐵酸鉀(K2FeO4)已經被廣泛應用在水處理方面。高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌于一體的新型高效多功能水處理劑。干燥的高鐵酸鉀受熱易分解，在198℃以下是穩定的。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及的變化過程有( )
①蛋白質的變性 ②蛋白質的鹽析 ③膠體聚沉 ④鹽類水解 ⑤焰色反應 ⑥氧化還原反應
A.①②③④B.①③④⑥C.②③④⑤D.②③⑤⑥
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【題目】下列實驗操作規范且能達到目的的是（ ）
目的 | 操作 | |
A． | 取20.0 mL鹽酸 | 用50ml量筒量取，讀數時仰視刻度線 |
B． | 清洗碘升華實驗所用試管 | 先用酒精清洗，再用水清洗 |
C． | 測定醋酸鈉溶液pH | 用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上 |
D． | 配制濃度為0.010 | 稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度 |
A.A B.B C.C D.D
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【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2O
H++OH-，△H>0，下列敘述正確的是（ ）
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低
B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變
C. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低
D. 將水加熱，Kw不變，pH不變
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【題目】
化合物M是一種香料，A與D是常見的有機化工原料，按下列路線合成化合物M：
已知以下信息：
①A的相對分子質量為28
回答下列問題：
（1）A的名稱是___________，A的結構簡式___________。D的結構簡式是___________。
（2）A生成B的反應類型為________，C中官能團名稱為___________。
（3）E生成F的的化學方程式為___________。
（4）下列關于G的說法正確的是___________。（多選）
a．屬于芳香烴
b．可與FeCl3溶液反應顯紫色
c．可與新制的Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀
d．G分子中最多有14個原子共平面
（5）化合物M的同系物N比M的相對分子質量大14，N的同分異構體中同時滿足下列條件的共有________種（不考慮立體異構）。
①與化合物M含有相同的官能團；②苯環上有兩個取代基③醛基與雙鍵相連
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【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3,還含有硅、鋁等雜質。制備流程如圖所示:
回答下列問題:
（1）步驟①的主要反應為:FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3
Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2，上述反應配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是______。
（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是_________，濾渣2的主要成分是________及含硅雜質。
（3）步驟④調濾液2的pH使之變______（填“大”或“小”），原因是______（用離子方程式表示）。
（4）某工廠用76 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產品41.16kg，則產率為_______。
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