【題目】硅及其化合物在材料領域中的應用廣泛．下列敘述不正確的是（ ）
A. 硅單質可用來制造太陽能電池
B. 二氧化硅是制造光導纖維的材料
C. 石英（SiO2）可用來制作工藝品
D. 硅單質是制造玻璃的主要原料
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陽光課堂同步練習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學研究性學習小組設想探究銅的常見化學性質，過程設計如下：
[提出猜想]
問題1：在周期表中，銅與鋁的位置很接近，銅不如鋁活潑，氫氧化鋁具有兩性，氫氧化銅有兩性嗎？
問題2：鐵和銅都有變價，一般情況下，正二價鐵的穩定性小于正三價的鐵，正一價的銅穩定性也小于正二價的銅嗎？
問題3：氧化銅有氧化性，能被H2、CO還原，它能被氮的某種氣態氫化物還原嗎？
[實驗探究]
Ⅰ．解決問題1：
（1）需用到的藥品除銅、鋁、1mol/LCuSO4溶液、稀H2SO4外還需___________ (填試劑化學式)；
（2）配制1 mol/LCuSO4溶液25mL，選用的儀器除燒杯、天平、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還有_________________（填儀器名稱）；
（3）為達到目的，你認為應進行哪些相關實驗？（實驗內容和步驟）
①制備Cu(OH)2； ②_______________________________________________________
Ⅱ．解決問題2的實驗步驟和現象如下：取一定量制得的氫氧化銅周體，于坩堝中灼燒，當溫度達到80～100℃得到黑色同體粉末；繼續加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸或鹽酸，得到藍色溶液，同時觀察到試管底還有紅色固體存在。根據以上實驗及現象：
（4）寫出氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應的離子方程式：_________________________________；
（5）從實驗Ⅱ可得出的結論是__________________________________________________________。
Ⅲ．解決問題3：
設計如下裝置：（夾持裝置未畫出）
當某種氮的氣態氫化物(X)緩緩通過灼熱的氧化銅，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無水硫酸銅變成藍色，生成物中還有一種無污染的氣體Y；將X通入紅熱的CuO燃燒管完全反應后，消耗0.01 mol X，測得B裝置增重0.36 g，并收集到單質氣體Y0.28 g；
（6）研究小組同學確證燃燒管生成的紅色物質是銅，你認為他們確證的方法是________________；
（7）X氣體的摩爾質量為_____________；
（8）C中發生反應的化學方程式：______________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】航天飛船可用肼(N2H4)作動力源。已知1 g液態肼和足量的液態過氧化氫反應生成N2和水蒸氣時放出20.05 kJ熱量,化學方程式為N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。下列說法中錯誤的是 ( )
A. 肼(N2H4)分子中只存在極性共價鍵
B. 此情況下,液態肼燃燒生成1 mol N2時放出的熱量為641.6 kJ
C. 該反應中肼作還原劑
D. 該反應的反應物總能量高于生成物的總能量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下,在固定體積的密閉容器中發生下列反應:2HI
H2+I2。若c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1時,需要15 s,那么c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1時,所需反應的時間為 ( )
A. 5 sB. 10 sC. 大于10 sD. 小于10 s
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋2D(g)，反應進行到10 s末達到平衡，此時測得A的物質的量為1.8 mol，B的物質的量為0.6 mol，C的物質的量為0.8 mol。
(1)用C表示10 s內反應的平均反應速率為________。
(2)10 s末，生成物D的濃度為________。
(3)A與B的平衡轉化率之比為________。
(4)反應過程中容器內氣體的平均相對分子質量變化是_____(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，氣體的密度變化是______。
(5)在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，上述反應達到平衡的標志是_______(填字母)。
A. 氣體總質量保持不變 B. A、B、C、D的濃度都相等
C. 每消耗3 mol A的同時生成2 mol D D. A、B、C、D的分子數之比為3∶1∶2∶2
E. 3V正（A） = 2V逆（C） F. A的轉化率保持不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據圖中包含的信息分析，下列敘述正確的是 ( )
A．氫氣與氯氣反應生成1 mol氯化氫氣體，反應吸收248 kJ的能量
B．436 kJ/mol是指斷開1 mol H2中的H－H鍵需要放出436 kJ的能量
C．氫氣與氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應放出183 kJ的能量
D．431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H－Cl鍵需要放出431 kJ的能量
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