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5.乙烯來自石油的重要化工原料,其產量是一個國家石油化工水平的標志.請回答:
(1)乙烯大量用來生產環氧乙烷,生產工藝主要有兩種:
工藝一:

工藝二:

根據綠色化學的原則,理想的生產工藝是原子經濟性好的反應,因此,在實際生產中,應采用工藝二更環保、更經濟.
(2)乙烯為原料還可以合成很多的化工產品.試根據下圖回答有關問題:

Ⅰ、有機物 A 是乙醇,B是乙醛,C是乙酸(填名稱).
Ⅱ、寫出圖示反應②③的化學方程式,并指明反應類型:
②CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O;反應類型:酯化反應
;反應類型:加聚反應.

分析 (1)工藝二原子利用率100%;
(2)乙烯發生加聚反應得到聚乙烯,乙烯與水發生加成反應生成A為CH3CH2OH,乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發生氧化反應生成B為CH3CHO,CH3CHO可進一步氧化生成C為CH3COOH,CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應生成D為CH3COOCH2CH3,據此解答.

解答 解:(1)工藝二原子利用率100%,符合綠色化學,故選工藝二,故答案為:二;
(2)乙烯發生加聚反應得到聚乙烯,乙烯與水發生加成反應生成A為CH3CH2OH,乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發生氧化反應生成B為CH3CHO,CH3CHO可進一步氧化生成C為CH3COOH,CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應生成D為CH3COOCH2CH3,據此解答.
Ⅰ.由上述分析可知,有機物 A 是乙醇,B是乙醛,C是乙酸,
故答案為:乙醇;乙醛;乙酸;
Ⅱ.反應②的化學方程式為:CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O,屬于酯化反應,
反應③的化學方程式為:,屬于加聚反應,
故答案為:CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O,酯化反應;,加聚反應.

點評 本題考查有機物推斷,涉及烯、醇、醛、羧酸、酯之間的轉化,注意結合反應條件進行推斷,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

15.按要求寫出下列反應方程式:
(1)證明葡萄糖為還原性糖的反應:CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH32OH$\stackrel{△}{→}$H2O+2Ag↓+3NH3+CH2OH(CHOH)4COONH4
(2)與足量NaOH溶液反應:
(3)合成有機玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)的反應:n$\stackrel{一定條件下}{→}$
(4)合成人造羊毛()的反應:nCH2=CH-CN+nCH3COOCH=CH2$\stackrel{一定條件下}{→}$

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列說法正確的是(  )
A.按系統命名法,命名為3,3,6-三甲基-4-乙基庚烷
B.是某有機物分子的比例模型,該物質可能是一種氨基酸
C.與Br2發生加成反應生成的產物最多有4種
D.室溫下,在水中的溶解度:苯酚>丙三醇>1-氯丁烷

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列各組物質的晶體中,化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是(  )
A.SO2和SiO2B.CO2和H2C.NaCl和HClD.CCl4和KCl

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列說法正確的是(  )
A.甲烷化學性質比較穩定,不能被任何氧化劑氧化
B.乙烯和苯分子中各原子都在同一平面
C.乙烯和苯均可使溴水褪色,且其褪色原理相同
D.石油的裂化、分餾、裂解,煤的干餾都是化學變化

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列有機反應中,不屬于取代反應的是(  )
A.
B.2CH3CH2+O2$→_{△}^{Cu}$2ch3CHO+2H20
C.ClCH2=CH2+NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH=CH2+NaCl
D.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.某元素原子構成的氣態單質分子(雙原子分子)有三種,其相對分子質量分別為70、72、74.此三種分子的物質的量之比是9:6:1.則下列敘述中正確的是(  )
A.質量數為35的同位素的原子質量百分比為75%
B.該元素有二種同位素
C.該元素的雙原子分子的平均相對分子質量為72
D.該元素的一種同位素的質量數為36

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.由等物質的量的X氣體和Y氣體組成的混合氣體,在一定條件下進行如圖所示的反應:X(g)+Y(g)?nZ(g),經時間t后,產物Z氣體在反應混合物中的物質的量百分數與溫度的關系如圖所示,經分析可知:
(1)該化學反應的正反應方向是放熱反應.
(2)T1表示該反應在時間t內可達平衡的最低(填“最高”或“最低”)溫度.
(3)在T<T1的某一溫度內,該反應不能(填“能”或“不能”)建立平衡.
(4)在溫度T2時增大壓強,達新平衡時ω(Z)將增大,則系數n的值是1,向正方向移動.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.氮元素是地球大氣中含量最多的元素.
(1)氮元素和碳元素一樣也存在一系列氫化物并有廣泛應用.例如:NH3、N2H4、N3H5、N4H6….
①寫出該系列氫化物的通式:NnHn+2(n≥2).
②N4H5Cl的同分異構體有3 種.
(2)NH3、OH-、H2O結合質子(H+)的能力由強到弱的順序是OH->NH3>H2O,其理由用兩個反應的離子方程式表示為NH4++OH-=NH3+H2O和NH3+H3O+=NH4++H2O.
(3)在堿性介質中,用N2H4與NO2可組合制成燃料電池,產物中無污染物,試寫出該電池正極的電極反應式4H2O+2NO2+8e-=N2+8OH-
(4)①CaCO3和適量稀HNO3溶液反應時,每產生4.4g氣體(不考慮氣體溶解),放熱akJ,則該反應的熱化學方程式為CaCO3(s)+2HNO3(aq)=Ca(NO32(aq)+H2O(l)+CO2(g)△H=-10a kJ/mol
②上述反應至無氣泡逸出后,取適量殘留溶液,插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液,測得pH變化曲線如圖所示.

請用離子方程式表示B-C段發生的反應:Ca2++CO32-=CaCO3↓.

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