Question

用N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法中，正確的是（　　）

• A、常溫常壓下，3.0g乙烷中含有的碳氫鍵數為0.7N_A
• B、標準狀況下，22.4LC₂H₅OH中含有的氫原子數為6N_A
• C、1molCl₂與足量Fe反應，轉移電子數一定為2N_A
• D、常溫常壓下，1L0.1mol?L^-1NH₄NO₃溶液中NH₄⁺、NO₃^-的數目均為0.1N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．乙烷分子中含有6個碳氫鍵，乙烷的摩爾質量為30g/mol；
B．標準狀況下，乙醇的狀態為液體，不是氣體；
C．1mol氯氣與鐵反應生成氯化鐵，轉移了2mol電子；
D．銨根離子在溶液中部分水解，溶液中銨根離子數目減少．

解答： 解：A．3.0g乙烷的物質的量為0.1mol，0.1mol乙烷分子中含有0.6mol碳氫鍵，含有的碳氫鍵數為0.6N_A，故A錯誤；
B．標況下，乙醇不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L乙醇的物質的量，故B錯誤；
C．1mol氯氣與鐵反應生成2mol氯離子，轉移了2mol電子，轉移電子數一定為2N_A，故C正確；
D．1L0.1mol?L^-1NH₄NO₃溶液中含有溶質硝酸銨0.1mol，溶液中含有0.1molNO₃^-，由于銨根離子部分水解，則溶液中銨根離子小于0.1mol，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標準狀況下乙醇、水等的狀態不是氣體，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系．