Question

有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大。，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍；，B是地殼中含量最多的元素；C元素的焰色為黃色，C的單質一般保存在煤油中；D的M層電子數為K層電子數的3倍。試根據以上敘述回答：
（1）元素名稱：A ________ B __________ C __________ D ___________。
（2）寫出A與B形成的化合物的電子式：______________。
（3）畫出D的離子結構示意圖： ___________________。
（4）B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性______。（填“強”、“弱”或“相同”）
（5）已知4g A的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水，放出222.5kJ熱量。寫出A的氫化物燃燒的熱化學方程式                           。

Answer 1

（1）碳；氧；鈉；硫（2）（3）（4）強
（5）  CH₄(g)+2O₂（g）=CO₂(g)+2H₂O（l） △H= -890kJ/mol

A的L層電子數是K層電子數的兩倍，則A是碳元素。地殼中含量最多的元素是氧元素，則是B氧元素。焰色反應是黃色的是鈉元素，所以C是鈉元素。D的M層電子數為K層電子數的3倍，所以D是硫元素。
（2）CO₂是由極性鍵形成的共價化合物，電子式為。
（3）硫離子的核外電子數是18，其結構示意圖為。
（4）第ⅥA自上而下非金屬逐漸減弱，相應氫化物的穩(wěn)定性也逐漸減弱，所以水的穩(wěn)定性其余硫化氫的。
（5）4g A的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水，放出222.5kJ熱量，則1mol甲烷完全燃燒放出的熱量是222.5kJ×16÷4＝890kJ，所以熱化學方程式為CH₄(g)+2O₂（g）=CO₂(g)+2H₂O（l） △H= -890kJ/mol。