Question

3．等物質的量濃度、等體積的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液完全反應后，溶液中有關離子濃度之間不存在的關系是（　　）

• A． c（H⁺）•c（OH^-）=K_W
• B． c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• D． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 等物質的量濃度、等體積的NaOH和醋酸溶液混合，二者恰好完全反應生成醋酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導致溶液呈堿性，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據電荷守恒和物料守恒判斷．

解答 解：等物質的量濃度、等體積的NaOH和醋酸溶液混合，二者恰好完全反應生成醋酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導致溶液呈堿性，
A．離子積常數與溶液酸堿性及溶液中溶質成分無關，任何電解質水溶液中都存在c（H⁺）•c（OH^-）=K_W，所以該溶液中存在c（H⁺）•c（OH^-）=K_W，故A不選；
B．醋酸根離子水解導致溶液呈堿性，則溶液中存在c（OH^-）＞c（H⁺），醋酸根離子水解程度較小，且鈉離子不水解，則存在c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B不選；
C．電解質溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故C選；
D．電解質溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故D不選；
故選C．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，明確混合溶液中溶質及其性質是解本題關鍵，側重考查學生分析判斷及電荷守恒和物料守恒的靈活運用能力，題目難度不大．