Question

【題目】礦物透閃石是制作玉器的一種原料，其化學式可用CaxMgySi8O22(OH)m表示。為確定其組成，進行如下實驗：

①準確稱取16.20g樣品粉末，加入足量稀鹽酸充分溶解，過濾，將沉淀灼燒得固體9.60g。

②另準確稱取16.20克樣品粉末在空氣中灼燒，樣品減少的質量隨灼燒時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 化學式中x、y、m的代數(shù)關系式為2x+2y=m

B. CaxMgySi8O22(OH)m改寫成氧化物的形式為xCaO·yMgO·8SiO2·mH2O

C. 對礦物樣品粉末灼燒至恒重，則減少的質量與灼燒后固體中Si元素的質量比約為0.04m

D. 根據(jù)實驗結果，可確定樣品的化學式為Ca2Mg8Si8O22(OH)4

Answer 1

【答案】C

【解析】A、CaxMgySi8O22(OH)m改寫成氧化物的形式為xCaOyMgO8SiO2H2O，根據(jù)電荷守恒有：2x+2y+4×8=22×2+m，整理得2x+2y+12= m ，選項A錯誤；B、CaxMgySi8O22(OH)m改寫成氧化物的形式為xCaOyMgO8SiO2H2O，選項B錯誤；C、固體加熱得到CaO、MgO、SiO2、H2O，固體減少質量為水的質量，根據(jù)原子守恒，則減少的質量與灼燒后固體中Si元素的質量比為=0.04m，選項C正確；D、n（SiO2）==0.08 mol，CaxMgySi8O22(OH)m的摩爾質量M==810 g/mol， n（H2O）==0.02 mol，16.2gCaxMgySi8O22(OH)m的物質的量為=0.02mol， m==2，根據(jù)電荷守恒：2x+2y+4×8=22×2+2，整理得：x+y=7…①；40 x+24 y+28×8+16×22+17×2=810…②；由①、②式得：x=2 、y=5 ，故化學式為：Ca2Mg5Si8O22(OH)2，選項D錯誤。答案選C。