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將純水加熱至80℃,下列敘述正確的是( 。
A、水的離子積不變B、水的pH減小,呈酸性C、水的pH增大,呈中性D、c(H+)=c(OH-)
分析:純水是呈中性的,c(H+)=c(OH-;一定溫度下水中的氫離子濃度和氫氧根離子濃度乘積是常數,稱為水的離子積;水的電離為吸熱反應,溫度升高促進水的電離,生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大,pH減小,水的離子積增大,據此進行分析.
解答:解:水的電離是吸熱過程,將純水加熱至較高溫度,促進了水的電離,生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大,
A、溫度升高促進水的電離,水的離子積增大,故A錯誤;
B、將純水加熱至較高溫度,促進了水的電離,生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大,pH減小,但電離出的氫離子和氫氧根離子相等,所以水仍是中性,故B錯誤;
C、將純水加熱至較高溫度,促進了水的電離,生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大,溶液的pH減小,故C錯誤;
D、水的電離是吸熱過程,將純水加熱至較高溫度,促進了水的電離,生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大,pH減小,水的離子積增大,水中的c(H+)=c(OH-)>1×10-7 mol/L,故D正確;
故選D.
點評:本題考查了水的電離平衡及影響因素,題目難度不大,主要考查水的離子積的應用,注意明確升高溫度促進了水的電離,水的pH變小,水的離子積常數增大.
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將純水加熱至80℃,下列敘述正確的是:(   )

A.水的離子積不變               B.水的pH變小,呈酸性

C.水的pH變大,呈中性          D.水中c(H+)==c(OH)>1×10—7mol/L

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將純水加熱至80℃,下列敘述正確的是(   )  

A.水的離子積不變B.水的pH變小,呈酸性
C.水的pH變大,呈中性D.水中的c(H+)=c(OH)>1×107 mol/L

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將純水加熱至80℃,下列敘述正確的是(    )  

A. 水的離子積不變             B. 水的pH變小,呈酸性

C. 水的pH變大,呈中性         D. 水中的c(H+)=c(OH)>1×107 mol/L

 

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