【題目】反應4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)在l0L密閉容器中進行，半分鐘后,水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率
可表示為
A. 
=0.010mol/(L·s) B. 
=0.0010 mol/(L·s)
C. 
=0.0010 mol/(L·s) D. 
=0.0045 mol/(L·s)
【答案】C
【解析】根據V=C/t計算
，再利用速率之比等于化學計量數之比計算各物質表示的反應速率進行判斷。
在體積l0L的密閉容器中進行,半分鐘后,水蒸氣的物質的量增加了0.45mol,則=0.45/(10×30)=0.0015 mol/(L·s)；速率之比等于化學計量數之比,所以
=2/3×0.0015=0.0010 mol/(L·s)，A錯誤；速率之比等于化學計量數之比,所以
=5/6×0.0015=0.00125 mol/(L·s),B錯誤；速率之比等于化學計量數之比,所以
=2/3×0.0015=0.0010 mol/(L·s)，C正確； =0.45/(10×30)=0.0015 mol/(L·s)， D錯誤；正確選項C。
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【題目】鐵是應用最廣泛的金屬，自遠古時代人類就學會了煉鐵，到目前為止，人類研制出了很多煉鐵的方法。某研究性學習小組同學在實驗室中模擬工業煉鐵的過程，實驗裝置如下：
(1)寫出得到單質鐵的化學方程式：_________________________。
(2)實驗過程中看到玻璃管內的粉末由紅棕色逐漸變黑，請設計一個實驗來驗證生成了單質鐵：______。
(3)裝置末端氣球的作用為_____________________________。實驗結束時，應該先停止加熱還是先停止通入CO？原因是什么？_______________。
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【題目】已知：對于電離常數為Ka的某一元弱酸，pH突變隨其濃度的增大而增大，且濃度主要影響滴定終點和滴定終點之后的曲線部分。常溫下，用不同濃度的NaOH溶液分別滴定20mL與其同濃度的某弱酸HA溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是
A. 由圖可知：c1>c2>c3
B. M點溶液中存在：c(H+)+c(HA)=c(OHˉ)+c(Aˉ)
C. 恰好中和時，溶液中離子濃度的大小關系：c(Na+)>C(Aˉ ) >C(OHˉ )>c(H+)
D. 計算可知HA的電離常數：Ka=
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【題目】某化學興趣小組利用工廠的鐵和銅混合屑末，進行如下實驗： 
（1）操作X的名稱是；
（2）氣體D是；
（3）A與氧化銅加熱反應生成銅和水，反應中固體的顏色變化是；A作（填“氧化劑”或“還原劑”）；
（4）溶液B中的金屬陽離子是 ， 溶液E中陰離子除了OH﹣外還有 ．
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【題目】用可溶性鋇鹽檢驗SO42-離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是 （ ）
A.形成較多的白色沉淀B.排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾
C.形成的沉淀純度更高D.排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾
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【題目】2017年我國承建全球首艘深海采礦船，具2500米深海作業能力，對未來深海礦產資源的開發具有重要戰略價值。海洋深處有豐富的錳結核礦(主要成分為MnO2，含少量Fe、Al等雜質元素)，利用錳結核礦可以制備高純碳酸錳，請回答下列有關問題:
（1）寫出用MnO2和濃鹽酸制取氯氣的化學方程式________________。
（2）MnO2與過氧化氫的反應十分復雜。在酸性條件下，MnO2可以被H2O2還原成Mn2+，但H2O2又有氧化性，有研究表明，H2O2溶液的氧化性是HO2-所致。其他條件相同時，研究不同初始pH條件下H2O2溶液的漂白效果，結果如圖所示:
①寫出MnO2在酸性條件下與H2O2反應的離子方程式____________。
②由圖可得到的結論是_________，結合平衡移動原理簡述理由:__________。
（3）利用錳結核礦在實驗室制備高純碳酸錳的流程如下：
①可用SO2代替植物粉，植物粉的作用是___________。
②使用碳酸錳調pH的優勢是___________。
③加入NH4HCO3時，溫度要控制在35℃以下，其目的是___________。
（4）在廢水處理中常用H2S將Mn2+轉化為MnS除去，向含有0.020mo/LMn2+的廢水中通入一定量的H2S氣體，調節溶液的pH，當c(HS-)=1.0×10-4mol/L時，Mn2+開始沉淀，則此時溶液的pH=______。[已知:Ksp(MnS)=1.4×10-15；H2S的電離常數K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15]
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【題目】為了改善環境，科學家投入了大量的精力研究碳、氮及其化合物的轉化。請回答下列有關問題:
（1）利用N2與H2合成氨是重要的工業反應，下圖為反應過程中的能量變化關系。
①反應中加入鐵粉可以提高反應速率，其原因是____________。
②已知某些化學鍵鍵能數據如下表:
化學鍵 | H-H | N≡N | N-H |
E/(kJ/mol) | 436 | 946 | 391 |
反應
N2(g)+
H2(g)
NH3(g)的活化能Ea=254kJ/mol，則反應NH3(g)N2(g)+H2(g)的活化能Eb=______kJ/mol。
（2）汽車內燃機工作時會將N2轉化為NO，反應式為N2(g)+O2(g) 2NO(g)，該反應在不同溫度下的平衡常數K如下表:
溫度 | 27℃ | 2000℃ |
K | 3.8×10-31 | 0.1 |
溫度為2000℃，某時刻測得反應體系中各物質的濃度分別為c(N2)=0.2mol/L，c(O2)=0.03mol/L，c(NO)=0.03mol/L，此時該反應的速率(v)應滿足的關系為_______(填字母序號)。
A.v正>v逆 B.v正=v逆 C.v正<v逆 D.無法確定
（3）工業上可將CO轉化成甲醇，反應式為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。若在一容積可變的密閉容器中充入1molCO和2molH2進行反應，初始體積為3L，保持壓強不變，反應后CO的平衡轉化率隨溫度(T)的變化如右圖中曲線所示。
①若所加的CO和H2的量以及反應溫度均不變，則達到平衡狀態A、B時的壓強pA____pB(填“>”、“<”或“=”)，其原因是___________________。
②若達到化學平衡狀態A時，CO的體積分數為25%，此時CO的轉化率為_____；平衡常數KA=________。
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【題目】甲胺(CH3NH2)是一種應用廣泛的一元弱堿。常溫下，向200mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加V mL.0.10mol/L的稀鹽酸，混合溶液的pH與相關微粒濃度的關系如圖所示。下列說法中錯誤的是
A. b點對應加入鹽酸的體積V< 20.00mL
B. 甲胺在水中的電離方程式為:CH3NH2+H2O
CH3NH3++OH-
C. 常溫下，甲胺的電離常數為Kb，則pKb=-1gKb=4.3
D. c點可能存在關系: 2c(H+)+ c(CH3NH3+)=c(CH3NH2) +2c(OH- )+ c(Cl-)
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【題目】硒(Se)、碲(Te)為VIA族元素，是當今高新技術新材料的主要成分之一，電解精煉銅的陽極泥主要成分為Cu2Te、Ag2Se和少量金屬單質及其他化合物，工業上從其中回收碲、硒的一種工藝流程如下:
已知:
I.Se 單質難溶于水。TeO2微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿；
II.元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-、HTeO3-等形式存在；
III.25℃時，亞碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。
(1)Se的氫化物的電子式是_______________。0.1mol/L的H2TeO3電離度(當弱電解質在溶液里達到電離平衡時，溶液中已經電離的電解質分子數占原來總分子數的百分數叫做電離度) 約為_____________________。
(2) 加入濃硫酸焙燒前常將陽極泥中大塊顆粒先粉碎，其目的是_______________________。
(3) SeO2 與SO2在冷卻后通入水中反應的化學方程式_________________________________。反應后分離出Se單質的操作①為_________________(填操作名稱)。
(4)焙砂中碲以TeO2形式存在，與足量NaOH溶液反應后得到的溶液①，其溶質的主要成分為_______(填化學式，過量的NaOH除外)。工業上也可以通過電解溶液①得到單質碲。已知電解時的電極均為石墨，則陰極的電極反應式為__________________________________。
(5)向溶液①中加入硫酸時控制溶液的pH 為4.5~5.0，生成TeO2沉淀，如果H2SO4過量，將導致碲的回收率__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(6)將純凈的TeO2先溶于鹽酸得到四氯化碲，然后再將SO2通入到溶液中得到Te單質，請寫出由四氯化碲得到Te單質的離子方程式________________________________。
(7)上述流程中可循環利用的物質_______________(填化學式)。
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