【題目】某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題：
(1)若開始時開關K與a連接，則A極的電極反應式為____________________
B極的Fe發生__________ 腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）
(2)若開始時開關K與b連接，下列說法正確的是________(填序號)
①溶液中Na＋向A極移動
②從A極處逸出的氣體能使濕潤的KI淀粉試紙變藍
③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度
④若標準狀況下B極產生2.24 L氣體，則溶液中轉移0.2 mol電子
且此時裝置內總反應的離子方程式為________________________________
【答案】O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 吸氧 ② 2Cl－＋2H2O電解2OH－＋H2↑＋Cl2↑
【解析】
（1）若開始時開關K與a連接，則形成原電池反應，為鐵的吸氧腐蝕；
（2）若開始時開關K與b連接，形成電解池裝置，石墨為陽極，發生氧化反應生成氯氣，鐵為陰極，發生還原反應生成氫氣和氫氧化鈉；
①電解過程中陽離子向陰極移動；
②A電極為陽極，從A極處逸出的氣體是氯氣；
③恢復到電解前電解質的濃度，”出什么加什么“的原則分析；
④電子只能通過導線；
（1）開始時開關K與a連接，形成原電池反應，為鐵的吸氧腐蝕，鐵為負極，發生氧化反應，失去電子生成亞鐵離子，A極上氧氣得電子被還原，電極方程式為O2＋2H2O＋4e－=40H－，故答案為O2＋2H2O＋4e－=40H－，吸氧；
（2）開關K與b連接，裝置為電解池，①電解過程中陽離子向陰極移動，B為陰極，溶液中Na向，B極移動，故不符合題意；
②A生成氯氣，能使濕潤I淀粉試紙變藍，故符合題意；
③反應一段時間后加適量HC汽體，可恢復到電解前電解質的濃度，不是加入鹽酸，故不符合題意；
④電子只能通過導線，不能通過溶液，故不符合題意；又根據開始時開關K與a連接，形成原電池反應，鐵為陰極，發生還原反應，氫離子得到電子生成氫氣，電極方程式為2H＋＋2e－=H2↑，電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，總方程式為2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑，故答案為：②；2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑；
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【題目】In是第5周期ⅢA的元素；In2O3是一種透明的導電材料，可運用于觸控屏、液晶顯示器等高科技領域；利用水銦礦（主要成分In(OH)3），制備In2O3的工藝流程如下：
(1)寫出水銦礦被硫酸酸溶的離子方程式：_____________________________。
(2)從硫酸銦溶液中制備硫酸銦晶體的實驗步驟：___、___、過濾、洗滌和干燥。
(3)提純粗銦的方法和銅的精煉原理相似，則粗銦為___（填“陰極”、“陽極”），寫出陰極的電極反應式___________________________________。
(4)完成下列化學方程式：___In(NO3)3
___In2O3+___↑+___↑。
(5)高純銦和濃硝酸反應過程中產生的NO2氣體可以被Na2O2直接吸收，則標準狀況下672mLNO2可以被___gNa2O2吸收。
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【題目】按要求完成下列填空
（1）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式:
NaHCO3__________________
KHSO4________________________________________________
CH3COOH____________________________
Al(OH)3 ________________
（2）寫出下列反應的離子方程式：
稀鹽酸與碳酸鈣反應_____________
氫氧化銅溶液與稀硫酸反應______________
氯氣和水反應_____________
氧化鎂與稀硫酸反應_________________
（3）寫出與下列離子方程式相對應的化學方程式:
H+ + OH- =H2O _____________
CO32- + 2H+=CO2↑+ H2O_______________________________。
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是
A. 14 g乙烯與丙烯的混合氣體中所含氫原子數目為2NA ； 18 g H2O與18 g D2O所含電子數均為10NA
B. 56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子；密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產物的分子數為2NA
C. 1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移的電子數為NA ；0.1molCl2溶于足量水中，轉移的電子數小于0.1NA
D. 25 ℃時，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數目為0.2NA ；1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子數目為0.3NA
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【題目】鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業生產中有著重要作用。
（1）二氧化鈰 (CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應中作____劑。
（2）自然界Cr主要以+3價和+6價存在。Cr2O72－的Cr能引起細胞的突變，在酸性條件下可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻，寫出其離子方程式_____________________________________________ ：
（3）鈦（Ti）被譽為“二十一世紀的金屬”，工業上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應可制得鈦，該反應的化學方程式是______________。
（4）NiSO4·xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下：
①上述操作中有多次過濾，其中玻璃棒的作用__________ ，向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質，除去Cu2+的離子方程式為____。
②對濾液Ⅱ先加H2O2再調pH，調pH的目的是____。
③濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是____。
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【題目】赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應：2Cu2O＋Cu2S
6Cu＋SO2↑，對于該反應，下列說法正確的是
A. 該反應的氧化劑只有Cu2O B. Cu既是氧化產物，又是還原產物
C. Cu2S既是氧化劑又是還原劑 D. 還原產物與氧化產物的物質的量之比為1∶6
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【題目】過渡金屬元素氧化物的應用研究是目前科學研究的前沿之一，試回答下列問題：
（1）二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體轉化為二氧化碳和水，達到無害化．有關甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是_____。
①苯與B3N3H6的總電子數相等；
②甲醛、苯分子中碳原子均采用sp3雜化；
③苯、二氧化碳、水和甲醛都是非極性分子；
④水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能存在氫鍵，甲醛分子間不存在氫鍵。
（2）2007年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝費爾和德國科學家彼得格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應（CMR效應）研究方面的成就．某鈣鈦型復合氧化物（如圖1），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca，Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有CMR效應。
①用A，B，O表示這類特殊晶體的化學式：_______ 。
②Cr、Mn的核外特征電子排布式分別為：Cr：[Ar]3d54s1、Mn：[Ar]3d54s2，則它們第一電離能由小到大的排列順序是：_______用“＜”排列）。
（3）CO2的空間構型為______；固體CO2與SiO2熔沸點差異很大的原因是________
（4）冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞（其晶胞結構如圖2）類似，其中空心球所示原子位于立方體的頂點或面心，實心球所示原子位于立方體內）類似．每個冰晶胞平均占有__個水分子；冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因是_______ 。
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【題目】Ⅰ.下圖是元素周期表的一部分，根據①～⑧在周期表中的位置按題目要求回答：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ③ | |||||
三 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)元素①～⑧中，除⑧外，原子半徑最大的是___________（填元素符號），元素③、⑦所形成的氫化物的穩定性由強到弱的順序為__________________（用相應氫化物的化學式作答）元素②的氫化物的電子式是____________。
(2)④⑤⑥三種元素的氫氧化物的堿性由強到弱的順序是________（用相應氫氧化物的化學式作答），元素①～⑧中的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的酸是_______(填化學式)。
Ⅱ.實驗室用密度為1.84g/cm3，溶質的質量分數為98%的硫酸，配制980mL物質的量濃度為0.1mol/L的硫酸。供選用的儀器有：①膠頭滴管；②藥匙；③燒杯；④量筒；⑤托盤天平。請回答下列問題：
(1)配制上述溶液量取濃硫酸時應選用__________量筒（選填序號）
①10mL ②50mL ③100mL；
(2)配制稀硫酸時，上述儀器中還缺少的儀器有____________________________（寫儀器名稱），不需要使用的有______________（選填序號）；
(3)下列操作使所配溶液的物質的量濃度偏低的是___________。
A.用量筒量取的濃硫酸，慢慢地沿著玻璃棒注入盛有20mL蒸餾水的小燒杯，攪拌后，立即轉移到容量瓶中，再按正確操作配制溶液。
B.往容量瓶轉移溶液時，有少量液體濺出。
C.未洗滌稀釋濃硫酸的小燒杯
D.定容時俯視刻度線。
E.容量瓶未干燥即用來配制溶液。
F.定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線。
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【題目】某同學通過實驗研究Na2O2與水的反應。
操作 | 現象 |
向盛有少量Na2O2的試管中加入蒸餾水，得到溶液a | 反應劇烈，產生能使帶火星木條復燃的氣體 |
然后向溶液a中滴入兩滴酚酞 | 溶液先變紅，再逐漸變淺，約10分鐘溶液變為無色 |
為了探究溶液變為無色的原因，該同學按照科學的程序，進行了如下實驗：
（推理與假設）
Na2O2與H2O反應的化學方程式_____。向溶液a中滴加酚酞本應只會變紅，而實驗中發現酚酞變紅后又褪色。由此提出如下的假設：
假設A：O2有漂白性 假設B：NaOH有漂白性 假設C：O2和NaOH共同作用有漂白性
（實驗與觀察）
（2）請完成下表：
實驗編號 | 1 | 2 | 3 |
實驗裝置 |
|
|
|
實驗假設 （填“A”、“B”或“C”） | 假設_____ | 假設____ | 假設__ |
實驗現象 | 溶液變紅后10分鐘均無變化 | ||
實驗結論 | _____ | ||
（查閱資料）
該同學查閱資料：H2O2是一種在堿性條件下不穩定、具有漂白性的物質。
（推理與假設）
該同學認為褪色的原因可能是溶液a中存在H2O2，H2O2漂白了酚酞。
（實驗與觀察）
（3）通過實驗證實了H2O2的存在：取少量溶液a，加入黑色粉末____（填化學式），快速產生了能使帶火星木條復燃的氣體。該同學進一步通過實驗證實了溶液a中滴入酚酞后，H2O2與酚酞發生了化學反應。實驗方案：取少量溶液a于試管中，_____。
（解釋與結論）
（4
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