Question

下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

• A、新制氯水見光后顏色變淺或消失
• B、由氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系，加壓后顏色變深
• C、在AgCl懸濁液中滴加KI溶液，振蕩，可觀察到有黃色沉淀物生成
• D、等量的酯在其它條件相同的情況下，用酸和用堿作催化劑，其水解的效果是不同的

Answer 1

分析：平衡移動列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用平衡移動原理時，該反應必須是可逆反應，否則不適用平衡移動原理．

解答：解：A、氯水中存在平衡Cl₂+H₂O?HClO+H⁺+Cl^-，光照HClO分解，溶液中HClO濃度降低，平衡向生成HClO方向移動，可用勒夏特列原理解釋，故A不選；
B、可逆反應為H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），增大壓強I₂的濃度增大，顏色加深，反應前后氣體的體積不發生變化，增大壓強平衡不移動，顏色加深是體積改變的原因，不能用用勒夏特列原理解釋，故B選；
C．在AgCl懸濁液中滴加KI溶液，振蕩，可觀察到有黃色沉淀物生成，碘化銀溶解度小于氯化銀，實現沉淀轉化，平衡移動，可用勒夏特列原理解釋，故C不選；
D．等量的酯在其它條件相同的情況下，用酸和用堿作催化劑，其水解的效果是不同的，酸是起到催化作用，堿和水解生成的酸反應，促進平衡正向進行，可用勒夏特列原理解釋，故D不選；
故選B．

點評：本題考查了化學平衡移動原理的分析判斷，平衡移動的本質是可逆反應進行方向改變，正逆反應速率不同造成，題目難度中等．