【題目】下列應用不涉及氧化還原反應的是( )
A. Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B. 氫氧化鈉溶液吸收SO2
C. 工業上電解熔融狀態的NaCl制備Na D. 氫氧化鐵溶于氫碘酸中
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設nA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A. 3mol NO2與水充分反應，轉移nA個電子
B. 常溫常壓下，18g H2O含有3nA個原子
C. 1L 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1nA個HCO3－
D. 標準狀況下，2.24L乙醇含有0.1nA個CH3CH2OH分子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一氯胺(NH2Cl，Cl呈＋1價)可用于制備液體火箭燃料偏二甲肼。實驗室制備一氯胺可用氨氣與次氯酸或次氯酸鹽反應，某實驗小組設計如下裝置制備NH2Cl。
(1)試劑X是________(填名稱，下同)，B中盛裝的試劑是________。
(2)E置于B、C之間，可用于收集制備的氣體，收集時，氣體從________(填“c”或“d”)口進入。
(3)若C中盛裝的是飽和食鹽水，則惰性電極b應與電源________極相連。
(4)電解一段時間后，通入氨氣，寫出氨氣與次氯酸鈉反應生成NH2Cl的化學方程式：_________________________________________________________________。
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【題目】氧化還原反應是一類重要的反應，請按要求完成下列題目。
(1)對反應NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目： ___________________________________________________________。該反應中，________是還原劑，________是還原產物，被還原的物質是________。
(2)在一定條件下，反應2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O能順利進行，對此反應的分析合理的是______。
①該反應是置換反應
②反應中NH3被氧化為N2
③在反應中體現了金屬銅的還原性
④在反應中每生成1 mol H2O轉移1 mol電子
(3)在反應2H2S+SO2
3S+2H2O中被氧化的元素與被還原的元素的質量比為________。
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【題目】某同學利用下圖裝置探究SO2的性質。
下列有關反應的方程式，不正確的是（ ）
A. ①中溶液顯紅色的原因： CO32－+ H2O
HCO3－+ OH－
B. ①中溶液紅色褪去的原因：2SO2 + CO32－+ H2O == CO2+ 2HSO3－
C. ②中溶液顯黃綠色的原因：Cl2+ H2O == HCl + HClO
D. ②中溶液黃綠色褪去的原因：SO2+ Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl
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【題目】下列反應中不屬于氧化還原反應的是（ ）
A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClO
C.2F2+2H2O=4HF+O2↑D.SO3+H2O=H2SO4
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【題目】下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，
試根據有關數據回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質的量濃度為___________mol/L。
（2）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250 mL物質的量濃度為0.7 mol/L的稀鹽酸。
①該學生用量筒量取________ mL上述濃鹽酸進行配制；
②所需的實驗儀器有：①膠頭滴管、②燒杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有 。
③下列操作導致所配制的稀鹽酸物質的量濃度偏低的是 (填字母)。
A．用量筒量取濃鹽酸時俯視凹液面
B．未恢復到室溫就將溶液注入容量瓶并進行定容
C．容量瓶用蒸餾水洗后未干燥
D．定容時仰視液面
E．未洗滌燒杯和玻璃棒
（3）若在標準狀況下，將a L HCl氣體溶于1 L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質的量濃度為 mol/L。(填選項字母)
a．
b．
c．
d．
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【題目】化合物E可作酸味劑。有關轉化關系如下
已知：
請回答下列問題：
(1)有機物D中含有的官能團名稱是________________。
(2)反應①③中屬于取代反應的是_____________。
(3)寫出A→D反應的化學方程式_______________________。
(4)下列說法正確的是________。
A.可以用碘化鉀溶液檢驗淀粉是否完全轉化為A
B.B能使Br2的CCl4溶液褪色
C.化合物C不存在同分異構體
D.D和E在濃硫酸條件下能反應生成密度比水小的有機物
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