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7．在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是（　　）

	A．	制催化劑的材料		B．	耐高溫、耐腐蝕的合金材料
	C．	半導體材料		D．	制農藥的材料

分析在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以找到半導體材料．

解答解：A．可以用于做催化劑的元素種類較多，一般為過渡金屬元素，故A錯誤；
B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料為金屬材料，一般具有較強的金屬性，大多屬于過渡金屬元素，故B錯誤；
C．在金屬元素和非金屬元素交接區域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導體材料，如硅等，故C正確；
D．非金屬元素位于右上方，非金屬可以制備有機溶劑，部分有機溶劑可以用來做農藥，故D錯誤；
故選C．

點評本題考查元素周期表的結構和應用，為高頻考點，本題根據元素周期表中的元素分布及元素常見的性質來解題，題目難度不大．

練習冊系列答案

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20．下列實驗操作或裝置不符合實驗要求的是（　　）

選項	A	B	C	D
操作	從CCl₄萃取溴水中溴后的混合液中分離	二氧化錳與濃鹽酸反應制干燥氯氣	可用于制備并觀察氫氧化鐵沉淀	檢查裝置氣密性
實驗裝置

A．

B．

C．

D．

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18．摩爾熵是單位物質的量的物質在一定條件下所具有的熵．試比較下列兩組物質摩爾熵的大小順序．
（1）相同條件下的氣態甲醇、乙醇、丙醇S（氣態甲醇）＜S（氣態乙醇）＜S（氣態丙醇）．
（2）氣態苯、液態苯、固態苯S（固態苯）＜S（液態苯）＜S（氣態苯）．

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15．化學是21世紀最富有創造性的中心學科•下列有關說法不正確的是（　　）

	A．	按照規定對生活廢棄物進行分類放置，實現資源再利用
	B．	防治環境污染、開發智能軟件、合成新材料等，都屬于化學研究的領域
	C．	利用人工光合成反應，將二氧化碳轉化為碳氫化合物作燃料，屬于低碳技術
	D．	液晶態介于晶體狀態和液態之間，液晶具有有一定程度的晶體的有序性和液體的流動性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鐵及其化合物有重要用途．

（1）①FeS0₄可轉化為FeCO₃，FeC0₃在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料．
己知 25℃，lOlkPa時：
4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂0₃（s）△H=-1648kJ•mol^-1
C（s）+0₂（g）═CO₂（g）△H=-393kJ•mol^-1
2Fe（s）+2C（s）+3O₂（g）=2FeCO₃（s）△H=-1480kJ•mol^-1
①Fe0₃在空氣中加熱反應生成Fe₂0₃的熱化學方程式是4FeCO₃（s）+O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+4CO₂（g）△H=-260kJ/mol
②FeS0₄在一定條件下可制得FeS₂（二硫化亞鐵）納米材料，該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+FeS₂═Fe+2Li₂S，正極反應式是FeS₂+4e^-=Fe+2S^2-
（2）鐵的氧化物應用于由CO₂制取C的太陽能工藝中，如圖1所示
①“熱分解系統”發生的反應為2Fe₃0₄═6Fe0+0₂↑，每分解1molFe₃0₄轉移電子的物質的量為2mol
②“重整系統”發生反應的化學方程式為6FeO+CO₂═2Fe₃O₄+C
（3）Fe₂0₃用CO還原焙燒的過程中，反應物、生成物和溫度之間的關系如圖2所示．
（圖3中I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四條曲線是四個化學反應平衡時的氣相組成對溫度作圖得到的：A、B、C、D四個區域分別是Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、Fe穩定存在的岡域）
①800℃時’混合氣體中CO₂體積分數為40%時，Fe₂O₃用CO還原焙燒反應的化學方程式為Fe₂O₃+CO$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2FeO+CO₂
②據圖分析，下列說法正確的是AC（填字母）．
A．溫度低于570℃時，Fe₂0₃還原焙燒的產物中不含FeO
B．溫度越高，Fe₂O₃還原焙燒得到的固體物質組成中Fe元素的質量分數越高
C．Fe₂O₃還原焙燒過程中及時除去CO₂有利于提高Fe的產率．

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12．下表是元素周期表的一部分，對于表中元素①～⑧，填空回答：