“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學”工藝中，理想狀態是反應中原子全部轉化為要制取的產物，即原子利用率為100%。以下反應最符合綠色化學原子經濟性要求的是
A. 乙烯發生加聚反應制得聚乙烯高分子材料
B. 用甲烷與氯氣制備一氯甲烷
C. 用石灰石和稀鹽酸反應制得二氧化碳
D. 用苯和液溴為原料制取溴苯
寒假學與練系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某興趣小組對NO與Na2O2的反應進行了探究。通過查閱資料可知：①NO不與堿反應；②亞硝酸鹽除淺黃色的AgNO2難溶于水外，其它都易溶于水；③2NaNO3
2NaNO2＋O2↑，NaNO2熱穩定性很高。
【實驗探究Ⅰ】興趣小組的同學經討論設計了如下圖所示實驗：
（1）裝置B的作用是 ；
（2）在分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸讓A中鋅粉完全溶解，其目的是 ；
（3）實驗觀察到C中固體顏色變白，E中氣體先變紅棕色，最終又變無色。E中總反應的化學方程式是 。
【實驗探究Ⅱ】 該興趣小組進一步探究C中生成的白色固體的成分。
（4）提出假設：
假設1. 白色固體只有NaNO3；
假設2. 白色固體只有_________________；
假設3. 白色固體是兩種物質的混合物。
（5）實驗驗證：
①根據查閱的資料，要證明假設1是否成立，需要用到的試劑為____________________；
②為證明是假設2還是假設3成立，稱取C中生成的白色固體m g置于坩堝中（坩堝質量為a g），用酒精燈加熱至質量不再改變，若假設3成立，則冷卻后稱得剩余固體總質量n的范圍是 。（用含字母的不等式表示）
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年西藏日喀則一中高二6月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列變化過程屬于物理變化的是
A．煤的燃燒 B．分餾石油 C．大米釀酒 D．金屬的腐蝕
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中進行反應A（s）＋2B（g） 
C（g）＋D（g），下列敘述能表明該反應已達到平衡狀態的是
①混合氣體的密度不變
②容器內氣體的壓強不變
③混合氣體的總物質的量不變
④B的物質的量濃度不變
⑤v正（C）＝v逆（D）
⑥v正（B）＝2v逆（C）
A．①④⑤⑥ B．②③⑥ C．②④⑤⑥ D．只有④
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
以下實驗能獲得成功的是
A．用乙醇和乙酸混合共熱制取乙酸乙酯
B．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯
C．在苯中滴入濃硝酸制硝基苯
D．將銅絲在酒精燈加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E。B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個電子后3p軌道全充滿。A＋比D原子形成的離子少一個電子層。C與A形成A2C型離子化合物。E的原子序數為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為____________________________。
（2）C的氫化物分子是 （填“極性”或“非極性”）分子。
（3）化合物BD3的分子空間構型是 。中心原子的雜化方式為 。
（4）金屬E單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞如上圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的E原子個數之比為 。
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是（ ）
A、1molNa2O2晶體中陰離子與陽離子之比為1:1
B、1molSi晶體中含4molSi—Si鍵
C、60gSiO2中含Si—O鍵的個數為4NA
D、12 g金剛石中含有C—C鍵的個數為NA
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高二下學期期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題
氫溴酸在醫藥和石化工業上有廣泛用途。下圖是模擬工業制備氫溴酸粗品并精制的流程。
根據上述流程回答下列問題：
（1）混合①中發生反應的化學方程式為________________________________。
（2）混合①中使用冰水的目的是________________________________。
（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別是________、________。
（4）混合液②中加入Na2SO3的目的是_________________________________。
（5）純凈的氫溴酸應為無色液體，但實際工業生產中制得的氫溴酸(工業氫溴酸)常帶有淡淡的黃色。于是甲、乙兩同學設計了簡單實驗加以探究：甲同學假設工業氫溴酸呈淡黃色是因為含有Fe3＋，則用于證明該假設所用的試劑為________，若假設成立可觀察的現象為___________。乙同學假設工業氫溴酸呈淡黃色是因為________________________，其用于證明該假設所用的試劑為________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二6月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有鎂、鋁混合粉末10.2 g，將它溶于1000 mL，2 mol/L的鹽酸中，若要使沉淀質量達到最大值，則需加入金屬鈉的質量為
A、46 g B、23 g C、4.6 g D、69 g
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