Question

19．一定溫度下，可逆反應：2NO₂（g紅棕色）$\stackrel{△}{?}$2NO（g無色）+O₂（g）在體積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是（　　）
①單位時間內生成n mol O₂，同時生成2n mol NO₂；
②單位時間內生成n mol O₂，同時生成2n mol NO；
③用NO₂、NO、O₂的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2：2：1；
④混合氣體的密度不再改變；
⑤混合氣體的顏色不再改變；
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變．

• A． ①⑤⑥
• B． ①③⑤
• C． ②④⑥
• D． 以上全部

Answer 1

分析 ①單位時間內生成n mol O₂，同時生成2n molNO₂，說明反應v_正=v_逆；
②反應速率之比等于化學計量數之比，不能說明達到平衡狀態；
③反應達到平衡時的濃度與反應的初始物質的量以及反應的轉化程度有關；
④混合氣體的密度始終不再改變；
⑤混合氣體的顏色不再改變，說明NO₂氣體的濃度不變；
⑥當達到平衡時，氣體的物質的量不變，則混合氣體的平均摩爾質量不再改變．

解答 解：①單位時間內生成n mol O₂，同時生成2n molNO₂，說明反應v_正=v_逆，達到平衡狀態，故①正確；
②無論反應是否達到平衡狀態，反應速率之比等于化學計量數之比，不能說明達到平衡狀態，故②錯誤；
③反應達到平衡時的濃度與反應的初始物質的量以及反應的轉化程度有關，不能確定是否達到平衡，故③錯誤；
④混合氣體的密度始終不再改變，所以不能作平衡狀態的標志，故④錯誤；
⑤混合氣體的顏色不再改變，說明NO₂氣體的濃度不變，達到平衡狀態，故⑤正確；
⑥反應前后氣體的化學計量數之和不相等，當達到平衡時，氣體的物質的量不變，則混合氣體的平均摩爾質量不再改變，故⑥正確．
故選A．

點評 本題考查化學平衡狀態的判斷，題目難度不大，做題時注意分析化學方程式的前后計量數大小的關系．