Question

6．某溶液中只可能含有CO₃^2-、AlO₂^-、Fe³⁺、Na⁺、SiO₃^2-、NH₃•H₂O中的幾種粒子，在振蕩情況下，不斷滴入稀鹽酸，根據實驗現象作出如下圖象：則對該溶液的下列判斷正確的是（　　）

• A． 溶液呈堿性，一定不含Fe³⁺、和NH₃•H₂O，c（CO₃ ^2-） 為0.001mol/L
• B． 與H⁺反應的先后次序是：AlO₂^-、NH₃•H₂O、CO₃^2-、HCO₃^-、A l（OH）₃
• C． 一定含有CO₃^2-、AlO₂^-、Na⁺、NH₃•H₂O，可能 含有SiO₃^2-
• D． a點溶液中存在：c（Na⁺）+c（H⁺）+3c（Al³⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）

Answer 1

分析 有圖象可知，加入鹽酸立刻產生沉淀，說明溶液中不含NH₃•H₂O，產生氣體，說明一定含有碳酸根離子，碳酸根離子與三價鐵離子能夠發生雙水解，所以一定不含有三價鐵離子，繼續加鹽酸，最終沉淀都消失，說明一定不含有硅酸根離子，一定含有偏鋁酸根離子，所以一定含有的離子有：CO₃^2-、AlO₂^-，溶液為中性，所以一定含有鈉離子，據此解答．

解答 解：有圖象可知，加入鹽酸立刻產生沉淀，說明溶液中不含NH3•H2O，產生氣體，說明一定含有碳酸根離子，碳酸根離子與三價鐵離子能夠發生雙水解，所以一定不含有三價鐵離子，繼續加鹽酸，最終沉淀都消失，說明一定不含有硅酸根離子，一定含有偏鋁酸根離子，所以一定含有的離子有：CO₃^2-、AlO₂^-，溶液為中性，所以一定含有鈉離子，
所以溶液中一定含有的離子為：CO₃^2-、AlO₂^-、Na⁺，
依據CO₃^2-～CO₂，產生二氧化碳0.001mol，說明含有碳酸根離子的物質的量為0.001mol；
A．碳酸鈉、偏鋁酸鈉溶液為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，溶液中一定不含有Fe³⁺、和NH₃•H₂O，溶液體積未知無法計算c（CO₃ ^2-），故A錯誤；
B．與H⁺反應的先后次序是：NH₃•H₂O、AlO₂^-、CO₃^2-、HCO₃^-、A l（OH）₃ ，故B錯誤；
C．一定含有的離子為：CO₃^2-、AlO₂^-、Na⁺，如果存在硅酸根離子，加入過量鹽酸會產生硅酸沉淀，最后沉淀物質的量不能為0，所以一定不含硅酸根離子，故C錯誤；
D．a點處含有離子為：鈉離子、氫離子、鋁離子、氫氧根離子、氯離子，依據溶液呈電中性，結合電荷守恒定律可知：c（Na⁺）+c（H⁺）+3c（Al³⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），故D正確；
故選：D．

點評 本題為離子推斷題，明確離子的性質，明確圖象中各段的含義是解題關鍵，注意離子反應先后順序，題目難度中等．