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（08揭陽市一模）運用中和熱的測定方法，在絕對保溫、隔熱的條件下，向20mL2.08mol/L的NaOH溶液中逐滴加入未知濃度的H₂SO₄（邊加邊充分攪拌）后，測得溶液的溫度與滴加H₂SO₄溶液體積關系如圖所示，則該H₂SO₄溶液的物質的量濃度約是（）
　 A．2.08mol/L B．1.04mol/L　　　　　

C．4.16mol/L D．0.52mol/L

答案：D

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

（08揭陽市一模）（12分）制取氟的氧氯化物X可采用特制的耐氟容器，使氟氣緩緩地與10%的HClO₄反應。X中各元素的質量分數為：Cl占30%，O占54%，F占16%。其實驗裝置如下圖所示：

已知有關有資料如下：
①無水KF易吸F₂、HF和H₂O

②X的熔點為－167℃，沸點為－15.9℃，易分解或接觸有機物發生爆炸

③F₂的沸點為－188℃，HF的沸點為19.54℃，O₂的沸點為－183℃
試回答：
（1）X的化學式是。
（2）實驗中生成X的化學方程式

是                            。
（3）D裝置的作用是                           。
（4）B中冷卻劑選用液氧的理由是

。

（5）A中填充環狀物的作用是

（6）有人用石墨為填充劑，結果無X生成。石墨加入導致不能生成X的主要理由是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（08揭陽市一模）（12分）重鉻酸鉀是工業生產和實驗室的重要氧化劑，工業上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr₂O₃）為原料生產,實驗室模擬工業法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的主要工藝如下，涉及的主要反應是：

6FeO?Cr₂O₃ + 24NaOH +7KClO₃ 12Na₂CrO₄ + 3Fe₂O₃ +7KCl + 12H₂O，

試回答下列問題

（1）在反應器①中，有Na₂CrO₄生成，同時Fe₂O₃轉變為NaFeO₂，雜質SiO₂、Al₂O₃與純堿反應轉變為可溶性鹽，寫出二氧化硅、氧化鋁分別與碳酸鈉反應的化學方程式：

；。

（2）NaFeO₂能強烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應的化學方程式：

。

（3）操作③的目的是什么，用簡要的文字和化學方程式說明：

。

（4）操作④中，酸化時，CrO₄²^－轉化為Cr₂O₇²^－,寫出平衡轉化的離子方程式：

。

（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10.00mL 2mol/LH₂SO₄和足量碘化鉀(鉻的還原產物為Cr³⁺)，放于暗處5min，然后加入100.0mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定（I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₄O₆²^－）。