Question

（1）向NaHSO₄溶液中逐漸加入Ba(OH)₂溶液至中性，寫出反應的離子方程式：______________________________________________。

（2）在以上中性溶液中，繼續加入Ba(OH)₂溶液至沉淀完全，此步的離子方程式為： ____________________________________________。

Answer 1

（1）Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；（2）Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓。

解析:

首先確定NaHSO₄為1mol，則依據題意需要1/2mol的Ba(OH)₂，又由于方程式中化學式前不能由分數，故將所寫的方程式同時乘以2即得離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，此時溶液變成Na₂SO₄溶液，再繼續加入Ba(OH)₂溶液至沉淀完全，則離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓。