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原電池發生的反應通常是放熱反應，下列在理論上可設計成原電池的化學反應是（）

A.C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g) ΔH＞0

B.Ba(OH)₂·8H₂O(s)+2NH₄Cl(s)BaCl₂(aq)+2NH₃·H₂O(l)+8H₂O(l) ΔH＞0

C.CaC₂(s)+2H₂O(l) Ca(OH)₂(s)+C₂H₂(g) ΔH＜0

D.CH₄(g)+2O₂(g) CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH＜0

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

發生原電池的反應通常是放熱反應，在理論上可設計成原電池的化學反應是（　　）

A．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）；△H＞0

B．Ba（OH）₂?8H₂O（s）+2NH₄Cl（s）=BaCl₂（aq）+2NH₃?H₂O（l）+8H₂O（l）；△H＞0

C．CaC₂（s）+2H₂O（l）→Ca（OH）₂（s）+C₂H₂（g）；△H＜0

D．CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）；△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?房山區一模）短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖所示，B、D最外層電子數之和為12，二者可形成DB₂、DB₃兩種分子，DB₂具有漂白性．

	A	B
C		D

回答下列問題：
（1）A的氫化物的電子式是

（2）下列敘述中，正確的是

（填字母）
a．穩定性：A的氫化物＞C的氫化物
b．還原性：B^2-＞D^2-
C．酸性：H₄CO₄＞H₂DO₄
d．最高化合價值：D=B＞A＞C
（3）DB₂通過下列工藝流程可制化工業原料H₂DB₄和清潔能源H₂．

①為摸清電解情況查得：

化學鍵	H-H	Br-Br	H-Br
能量（kJ/mol）	436	194	362

試寫出通常條件下電解槽中發生總反應的熱化學方程式：

2HBr（aq）=H₂（g）+Br₂（g）△H=+94kJ/mol

②根據資料：

化學式	Ag₂SO₄	AgBr
溶解度（g）	0.796	8.4×10^-6

為檢驗分離器的分離效果，取分離后的H₂DB₄溶液于試管，向其中逐滴加入AgNO₃溶液至充分反應，若觀察到

無淡黃色沉淀產生，最終生成白色沉淀

，證明分離效果較好．
③在原電池中，負極發生的反應式為

SO₂+2H₂O-2e-=4H⁺+SO₄^2-

．
④在電解過程中，電解槽陰極附近溶液pH

變大

（填“變大”、“變小”或“不變”）．
⑤將該工藝流程用總反應的化學方程式表示為：

SO₂+2H₂O=H₂SO₄+H₂

．該生產工藝的優點有

溴可以循環利用，獲得清潔能源氫氣

（答一點即可）；缺點有

生成過程有有毒物質，電解循環能源大

（答一點即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

能源是人類生存和發展的重要支柱．研究化學反應過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學方程式
①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-570kJ/mol；
②H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（g）△H=-242kJ/mol；
③C（s）+

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL；
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/moL；
⑤CO₂（g）+2H₂O（g）=2CH₄（g）+2O₂（g）△H=+890kJ/moL
回答下列問題
（1）H₂的燃燒熱為

．
（2）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得．已知C（s）+H₂O（g）=H₂（g）+CO（g）△H=akJ/moL；
則a=

；該反應的熵△S

0（選填“＞”、“=”、“＜”）；已知自由能△G=△H-T△S，當△G＜0時可自發進行．則該反應在什么條件下可自發進行

．
（3）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應．
①下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是

．
A．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H＞0
B．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H＜0
C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H＜0
②以KOH溶液為電解質溶液，依據所選反應設計一個原電池，其正極的電極反應式為

．
（4）有同學利用CuSO₄溶液，進行以下實驗探究．
①圖一是根據反應Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄ 設計成的鋅銅原電池．

電解質溶液乙是

（填“ZnSO₄”或“CuSO₄”）溶液；Cu極的電極反應式是

．
②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，該同學想在Ⅱ中實現鐵上鍍銅，則b處通入的是

（填“CH₄”或“O₂”），a處電極上發生的電極反應式是

．

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科目：高中化學 來源：0115 會考題 題型：填空題

I．(1)事實證明，原電池中發生的反應通常是放熱反應。利用下列化學反應可以設計成原電池的是____； A. C(s)+H₂O(g)==CO(g)+H₂(g) △H>0
B. NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H₂O(l) △H<0
C. 2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)△H<0
(2)以KOH溶液為電解質溶液，依據所選反應設計一個原電池，其負極反應式為___；
Ⅱ．(3)電解原理在化學工業中有著廣泛的應用。如圖所示電解池，其中a為 CuSO₄溶液，X和Y是兩塊惰性電極板，則電解時的化學方程式為 ____；通電一段時間后如果轉移了0.4 mol e^-，若想使電解質溶液恰好恢復到電解前的濃度和pH，則需加入______g________（填化學式）。

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